类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其-高三化学

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• 下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．半径：S2－＞Cl－＞Cl-高一化学
• A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周-高三化学
• 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期-高一化学
• 对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．门捷列夫B．道尔顿C．阿佛加德罗D．牛顿-高一化学
• 11g所含的中子的物质的量为：（）A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol-高一化学
• 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区B．p区C．d区D．ds区-高二化学
• 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确-高一化学
• 下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~(4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEGI3BCFH(1)表中
• 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体
• 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：abcdefgdh[（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式；（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性（写化学式-高二化学
• X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，mXa+、nYb－、Z（b+1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知mXa+与nYb－，得m+a=n－bB．离子半径：Yb－>Z（b+
• 有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（）A．原子序数是24B．最高价氧化物是SeO3，是-高一化学
• 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si-高三化学
• 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH、NHC．H3O＋、NH、NHD．HCl、F2、H2S-高一化学
• 下列叙述正确的是A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多-高二化学
• 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是A．48Ti和50Ti互为同位素B．48Ti和50Ti的中子数不同C．48Ti和50Ti的质
• 部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质①A在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同-高一化学
• 下列说法正确的是A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与-高一化学
• 下列叙述错误的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强D．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱
• 下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是（）A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3-高一化学
• 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为：A．10：7：11B．11：11：8C．10：11：8D．11:8:10-高一化学
• 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质-高一化学
• （1）按要求填空：电负性最大的元素符号______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。（2）在下列物质中：①N-高二化
• 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．半径：Al＞Mg＞NaD．熔点：CO2＞KCl＞SiO2-高二化学
• 下列元素均位于第VIIA族，其中非金属性最弱的元素是A．FB．ClC．BrD．I-高二化学
• 下列叙述正确的是A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．分子晶体中一定存在共价键C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性-高一化学
• 某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是A．VIIA族元素B．IIA族元素C．第二周期元素D．IA族元素-高一化学
• 下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次-高
• 根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表共有18列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．除过渡元素外周期表中最外层电子-高一化学
• 下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A．酸性强弱：HI>HBr>HCl>HFB．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑨⑦⑧根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、N
• 已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述不正确的是()A．L与Q形
• X、Y、Z三种主族元素,X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y—在一定条件下可被氧化生成YZ3—。下列说法正确的是（）A．YZ3—中的电子数-高一化学
• 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．235U与238U是中子数不同质子数相同的同种核素C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在-高一化学
• 下列判断错误的是（）A．酸性：B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF-高一化学
• 根据物质结构和元素周期表进行分析判断，下列叙述不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素-高一化学
• 下列叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱B．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4
• 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式是A．HXB．H2XC．XH3D．XH4-高一化学
• 根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强C．硝酸的酸性比磷酸强D．水的热稳定性比氨强-高一化学
• 瑞典皇家科学院把2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域做出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子()的说法正确的是A．质量数为46B．质子数为106C．电子数为46D．中-高二化学
• 【化学－物质结构与性质】N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一-高三化
• 下列说法正确的是A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元-高二化学
• 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()-高一化学
• 下列各组物质中互为同位素的是（）A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强-高一
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径B＞A＞C＞DB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径D-＞C2-＞B+＞A2+D．离子的
• 氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO-高一化学
• X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XYB．XY2C．XY3D．XY4-高一化学
• 下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．阴离子还原性Z2->M-C．原子半径：M＞Z＞YD．Y的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4-高一化学
• 下列排序不正确的是（）A．原子半径：C<Be<Mg<NaB．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HC