将200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L-高一化学

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• 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物,向其中投入足量的钠,收集到1.12L氢气(标准状况),此混合物的组成是()A．甲醇和丁酸B．甲酸和丙醇C．甲醇和乙酸D．乙酸和乙-高二化学
• 下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是A．0.5molH2和0.5molO2B．1molHCl和1molCO2C．4molH2O和3molNH3D．1molH2O和1molCO2-高一化学
• （12分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL除
• 下列物质的体积约为22.4L的是A．标准状况下1molH2OB．20℃、101kPa时36.5gHClC．常温常压下17gNH3D．标准状况下0.4molH2和0.6molO2的混合气-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数的数值，关于0.2mol／L的Na2SO4溶液的说法错误的是（）A．500mL溶液中含Na+、SO42-总数为0.3NAB．500mL溶液中c(SO42-)=2c(Na+)C．50
• （8分）实验室欲使用500mL0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的浓盐酸稀释，则需原浓盐酸的物质的量浓度为多少?配制时需要取该浓盐酸多少毫升?-高一化学
• （10分）某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制实验操作步骤有：a．在天平上称量gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入中。c．继续向容器中-高
• 已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol·L-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度A．大于8.26mol·L-1B．等于8.26mol·L-1C．小
• 密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为33.6%，则原容器中三种气体的体积比为……（）A．9:4:2B．9:4:1C．2:1:1D．2:1:2-化学
• （6分）用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑴该盐酸的物质的量浓度
• （6分）同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是。-高一化学
• （10分）现有mg某气体X2，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为________个。（3）该气体
• 在0.5molNa2CO3中，含有A．0.5molCO32－B．0.5molNa+C．6.02×1023个Na+D．3.01×1023个O-高一化学
• 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为A.VA：VB=1：1B.VA：VB=1：2C.VA：V
• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LB．20℃、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为NAC．18g水所含的电子数
• （10分）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为，摩尔质量之比为。（2）在标准状况下a.6.72LCH4气体b.3.01×1023个HCl气体分子c
• （10分）同温同压下，若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是（用x、y表示,下同）（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和-高一化学
• 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和
• 下列说法正确的是()A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．NA个微粒就是6.02×1023个微粒D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L-高一化学
• （18分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A，再选装置进行操作。-高一化学
• 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，58.5gB．500mL，29.25gC．1000mL，58.5gD．任意
• 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5molD．24gMg变成Mg2+时
• 向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB．常温下，1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对-高一化学
• 标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ω=36.5c/(1000ρ)B．ρ=(
• 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)="B(g)"+2C(g)+2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．7dB．5
• （6分）现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：(1)溶液中CuCl2的物质的量；(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。-高一化学
• 将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于A．9克B．10.8克C．12.4克D．15.6克-高一化学
• 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右-高一化学
• 若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．ab/28B．ab/14C．28/bD．44b/a-高一化学
• 某混合盐溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－和xmolSO42－，则x为A．0.1B．0.3C．0.5D．0.15-高一化学
• （7分）现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H22.24L求：⑴生成ZnCl2的物质的量；⑵粗锌中含锌的质量分数。-高一化学
• 在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为（）A．5.6gB．4.4gC．2.2gD．1g-高一化学
• 下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的反应是-高一化学
• 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到
• （8分）在标准状况下，（a）4gH2（b）11．2LO2（c）27mLH2O中，所含分子数最多的是（填序号）①_________，含原子数最多的是②，体积最大的是③，质量由大到小的顺序是④。-高一化学
• mgH2O2与L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是()A．17/22．4B．28/22．4C．34／22．4D．14/22．4-高一化学
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数为3NAB．1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子-高一化学
• 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol-高一化学
• 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A．1：1B．1：4C．4：1D．1：2-高一化学
• （8分）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是（填写序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。-高一化学
• 下列溶液中，跟100mL1.0mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是A．200mL0.25mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．100mL1.0mol/
• 0.5L1mol·L—1FeCl3溶液与0.2L1mol·L—1KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3-高一化学
• 18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;（2）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；（3
• 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)（）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L
• 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A．11.2n/5VB．5V/11.2nC．22.4-高三化
• (8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。(1)通过计算说-高三化学
• 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．铁粉与一定量的稀硝酸充分反应，转移电子数一定是B．和在光照的情况下充分反应，生成分子数为C．常温下，某酸溶液中酸根离子数为，-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1NAB．标准状况下，1NAH2O分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3