三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol-高一化学

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• （8分）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是（填写序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。-高一化学
• 下列溶液中，跟100mL1.0mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是A．200mL0.25mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．100mL1.0mol/
• 0.5L1mol·L—1FeCl3溶液与0.2L1mol·L—1KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3-高一化学
• 18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;（2）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；（3
• 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)（）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L
• 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A．11.2n/5VB．5V/11.2nC．22.4-高三化
• (8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。(1)通过计算说-高三化学
• 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．铁粉与一定量的稀硝酸充分反应，转移电子数一定是B．和在光照的情况下充分反应，生成分子数为C．常温下，某酸溶液中酸根离子数为，-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1NAB．标准状况下，1NAH2O分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3
• NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋D
• ．(10分)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为；质量之比为；碳原子数比为；原子数比为；体积之比为________________。-高一化学
• 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molH2D．224mlH2(标况)和0.1molN2-高一化学
• 体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为A．60LB．30LC．11.2LD．112L-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2NA个氢原子C．1molNa2O2
• 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL3mol·L-1氯酸钠溶液B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol
• Na、Mg、Al分别与盐酸反应。（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为___
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC．1.8g重水（D2O）中含质子的个
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2g氢气所含分子数目为2NAC．在25℃、101kPa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．
• （6分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M(g·mol－1)，已知阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，标准状况下气体摩尔体积为Vm(L·mol－1)，现有质量为ng的该气体，则：(1)该气体的物质
• 某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42-的物质的量为（）A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子（）B．在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解C．
• ①HNO3的摩尔质量是_______，0.5molHNO3的质量是，1.5molHNO3含有_____mol氧原子。②标准状况下11.2LCO2的物质的量是。-高一化学
• （8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL－1，质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________。(2)取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓
• 在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是[]a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molO3所含有的原子数为3NAB．18克H2O中,原子数为2NAC．22.4L氯化氢所含的原子数为2NAD．NA个CH4分子的质量为16g/mo
• （12分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。请完成下列问题：(1)单质C和H的化学式分别是__________、_________
• 下列物质的体积最大的是（）A．标况下，0.3mol的NH3B．4℃时，18克水C．2mol的Al(密度为2.7g/cm3)D．100g37%(密度1.20g/cm3)NaCl溶液-高一化学
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NAB．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体
• 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，·B．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为C．常温常压下，46g的D．-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NAC．22.4LCl2与足量Fe反
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标况下，11.2L的CHCl3含有分子数为0.5NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数-高二化
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1LpH=1的盐酸溶液中，含有0.1NA个HCl分子C．标准状况下，22.4LCH3OH含有NA个CH3OH分
• 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是[]A．质量为44gB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6gB．7.1gC12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个C．20℃、1.01×l05Pa时，11.
• 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②-高一化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1gH2气体中含NA个原子D．1mol大米中含有NA个大
• 如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（）A．amol-1B．0.25amol-1C．2amol-1D．4amol-1-高一化学
• 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，2mol，与足量完全反应，转移的电子总数为2NAB．常温常压下，34g氨气中含有lO个电子C．常温常压下，22.4L氦气含-高三化学
• 下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是()A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1，N14）A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC．标准状况下，22.4L水中含有个水分-高二化学
• 由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时，称得残留的固体质量是原混和物的一半，则残留物中钙、镁两元素原子的物质的量之比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1-高一化学
• （10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题：（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。（2）如果实
• 气体的体积主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量[]A．①②B．①③C．②③D．②④-高一化学
• （6分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为_-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L-高一化学
• 将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+的物质的量浓度是__________mol/L-高一化学
• （13分）在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。回答下列问题：（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）（2）现需480mL2.0m
• 利用100mL0.50mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该N
• （9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为