设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6gB．7.1gC12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个C．20℃、1.01×l05Pa时，11.

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• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1gH2气体中含NA个原子D．1mol大米中含有NA个大
• 如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（）A．amol-1B．0.25amol-1C．2amol-1D．4amol-1-高一化学
• 若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，2mol，与足量完全反应，转移的电子总数为2NAB．常温常压下，34g氨气中含有lO个电子C．常温常压下，22.4L氦气含-高三化学
• 下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是()A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1，N14）A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC．标准状况下，22.4L水中含有个水分-高二化学
• 由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时，称得残留的固体质量是原混和物的一半，则残留物中钙、镁两元素原子的物质的量之比是（）A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1-高一化学
• （10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题：（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。（2）如果实
• 气体的体积主要由以下什么因素决定：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量[]A．①②B．①③C．②③D．②④-高一化学
• （6分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为_-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L-高一化学
• 将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液,该溶液中的物质的量浓度为____________mol/L,溶液中Na+的物质的量浓度是__________mol/L-高一化学
• （13分）在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。回答下列问题：（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）（2）现需480mL2.0m
• 利用100mL0.50mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该N
• （9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为
• 将浓度为A%的NaOH溶液蒸发掉Wg水后，成为VmL2A%的NaOH溶液，则蒸发后的溶液其物质的量浓度为()A．Vmol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1-化学
• （4分）某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；含有1.3molH的该晶体的物质的量为；1mol该晶体中含有的氧原子数-高一化学
• 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g,C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量（）A、1molB、0.5molC、0.2
• （9分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积-高一化学
• （每空各2分，共16分）（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为___________，所含氧原子个数之比为___________（2）20.6gNaR含有Na+0.2mo
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NAB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA-高一化
• 在标准状况下,1.7克NH3的体积是_____L-高一化学
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数-高
• 下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原-高一化
• 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．该原-高一化学
• 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为()A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3-高一化学
• 若4gCO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）A．11N/3mol－1B．1/11Nmol－1C．11Nmol－1D．3N/11mol－1-高一化学
• 某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，则SO42-的物质的量为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.7mol-高一化学
• 同温、同压下，Xg的甲气体和Yg乙气体占有相同的体积，则X∶Y的值可以表示为（）A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲与乙的分子个数之比C．同温、同压下甲与乙的密度之比D．等-化学
• 在标准状况下有四种气体：A、11.2LH2；B、0.25molH2S(g)；C、36.5gHCl(g)；D、约含2.408×1023个分子的NH3，其中体积最小的是________；质量最大的是___
• （共9分，每小题3分）常温下，在30.6g水中溶解15gCuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
• （2分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。-高一化学
• 下列说法正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下-高一化学
• （10分）在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是？此溶液中含H+的物质的量是？H+的物质的量浓度是？其中含有个SO？SO的物质的量浓度是？-高一化学
• 下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2-
• 下列说法错误的是A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol12C原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克-高一化学
• 下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。C．氧气的相对分子质量为32，氧气-高一化学
• 将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其-高三化学
• Ⅰ（4分）⑴通常状况下，甲同学取1molH2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于▲变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积▲（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。⑵乙-
• (共16分)硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：①Na2SO44CNa2S4CO↑②Na2SO44CONa2S4CO2（1）、现要制取
• 在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。-高一化学
• 若20g密度为dg·cm-3硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为A．d/400mol·L－1B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D．12.5mol·L－1-高一化学
• 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.15mo
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C．28g氮气所含原子数目为NAD．在-高一化
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1-
• NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N-
• 下列判断错误的是A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2B．的标准燃烧热是283.0kJ·mol－1，则═反应的△H＝-566kJ·mol－1C．同温同压下
• （6分）用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）该盐酸的物质的量
• （11分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反-高一化学
• 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯-高一化学