现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g,C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量（）A、1molB、0.5molC、0.2

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• （每空各2分，共16分）（1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为___________，所含氧原子个数之比为___________（2）20.6gNaR含有Na+0.2mo
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NAB．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAC．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA-高一化
• 在标准状况下,1.7克NH3的体积是_____L-高一化学
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在1L0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数-高
• 下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原-高一化
• 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aNAB．Wg该原子的物质的量一定是C．该原-高一化学
• 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为()A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3-高一化学
• 若4gCO2中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（）A．11N/3mol－1B．1/11Nmol－1C．11Nmol－1D．3N/11mol－1-高一化学
• 某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45molMg2+，0.3molCl-，则SO42-的物质的量为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.7mol-高一化学
• 同温、同压下，Xg的甲气体和Yg乙气体占有相同的体积，则X∶Y的值可以表示为（）A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲与乙的分子个数之比C．同温、同压下甲与乙的密度之比D．等-化学
• 在标准状况下有四种气体：A、11.2LH2；B、0.25molH2S(g)；C、36.5gHCl(g)；D、约含2.408×1023个分子的NH3，其中体积最小的是________；质量最大的是___
• （共9分，每小题3分）常温下，在30.6g水中溶解15gCuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
• （2分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。-高一化学
• 下列说法正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下-高一化学
• （10分）在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是？此溶液中含H+的物质的量是？H+的物质的量浓度是？其中含有个SO？SO的物质的量浓度是？-高一化学
• 下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2-
• 下列说法错误的是A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol12C原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克-高一化学
• 下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。C．氧气的相对分子质量为32，氧气-高一化学
• 将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1,第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其-高三化学
• Ⅰ（4分）⑴通常状况下，甲同学取1molH2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于▲变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积▲（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。⑵乙-
• (共16分)硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：①Na2SO44CNa2S4CO↑②Na2SO44CONa2S4CO2（1）、现要制取
• 在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。-高一化学
• 若20g密度为dg·cm-3硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为A．d/400mol·L－1B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D．12.5mol·L－1-高一化学
• 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.15mo
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C．28g氮气所含原子数目为NAD．在-高一化
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1-
• NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N-
• 下列判断错误的是A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2B．的标准燃烧热是283.0kJ·mol－1，则═反应的△H＝-566kJ·mol－1C．同温同压下
• （6分）用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）该盐酸的物质的量
• （11分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反-高一化学
• 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯-高一化学
• 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3B．3:2:1C．6
• 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:16-高一化学
• 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LNH3中含氮原子数为NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数
• 将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO+H2OB．a=
• 同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．硫元素的质量之比为5︰4B．分子数之比为1︰1C．原子总数之比为4︰3D．质量之比为1︰1-高一化学
• （7分）（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（用NA表示阿伏加德罗常数）（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的-高一化学
• （6分）、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图-高三
• 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol·L－1，C1和C2的关系是A．C2="2&
• （每空2分，共4分）．相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为，密度比为-高一化学
• （每空2分，共8分）．将4gNaOH溶于_________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为；若测得该溶液的密度为1.1g·cm－3，则该溶液体积为(精
• 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为()A．ABB．A2BC．AB3D．AB2-高一
• 300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/
• 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()-高三化学
• 下列表示不正确的是A．1molH2B．1molFeC．1mol小米D．1molNH3-高二化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子B．常温常压下，22.4LNO2气体中含有原子数为3NAC．84gNaHCO3固体和106gNa2CO
• （6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中-高三化学
• （每空2分，共6分）．12.4gNa2R含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为，含R1.6g的Na2R的物质的量为-高一化学
• 对于标准状况下由N2、CO和C2H4组成的混合气体14g,下列说法可能错误的是()A．体积是11.2LB．分子数为0.5NA（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）C．密度为1.25g·L-1D．V(N2)
• 相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A．3gH2B．16gO2C．32gH2SD．64gSO2-高一化学