下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。C．氧气的相对分子质量为32，氧气-高一化学

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• Ⅰ（4分）⑴通常状况下，甲同学取1molH2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于▲变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积▲（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。⑵乙-
• (共16分)硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：①Na2SO44CNa2S4CO↑②Na2SO44CONa2S4CO2（1）、现要制取
• 在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。-高一化学
• 若20g密度为dg·cm-3硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO3-的物质的量浓度为A．d/400mol·L－1B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D．12.5mol·L－1-高一化学
• 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.15mo
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C．28g氮气所含原子数目为NAD．在-高一化
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5mol过氧化钠含有NA个阴离子B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键C．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1-
• NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N-
• 下列判断错误的是A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2B．的标准燃烧热是283.0kJ·mol－1，则═反应的△H＝-566kJ·mol－1C．同温同压下
• （6分）用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）该盐酸的物质的量
• （11分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反-高一化学
• 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯-高一化学
• 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3B．3:2:1C．6
• 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:16-高一化学
• 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LNH3中含氮原子数为NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数
• 将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO+H2OB．a=
• 同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是（）A．硫元素的质量之比为5︰4B．分子数之比为1︰1C．原子总数之比为4︰3D．质量之比为1︰1-高一化学
• （7分）（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（用NA表示阿伏加德罗常数）（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的-高一化学
• （6分）、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g，将固体完全溶于水配成溶液后，向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图-高三
• 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol·L－1，C1和C2的关系是A．C2="2&
• （每空2分，共4分）．相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为，密度比为-高一化学
• （每空2分，共8分）．将4gNaOH溶于_________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为；若测得该溶液的密度为1.1g·cm－3，则该溶液体积为(精
• 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为()A．ABB．A2BC．AB3D．AB2-高一
• 300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/
• 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗cmolBaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()-高三化学
• 下列表示不正确的是A．1molH2B．1molFeC．1mol小米D．1molNH3-高二化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个碳原子B．常温常压下，22.4LNO2气体中含有原子数为3NAC．84gNaHCO3固体和106gNa2CO
• （6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中-高三化学
• （每空2分，共6分）．12.4gNa2R含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为，含R1.6g的Na2R的物质的量为-高一化学
• 对于标准状况下由N2、CO和C2H4组成的混合气体14g,下列说法可能错误的是()A．体积是11.2LB．分子数为0.5NA（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）C．密度为1.25g·L-1D．V(N2)
• 相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A．3gH2B．16gO2C．32gH2SD．64gSO2-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A．常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NAB．标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12L氧气时转移电子数目为0.2NAC．0.1m-高
• 下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国-高三化学
• 将31gNa2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A．2.0mol·L-1B．1.0mol·L-1C．0.5mol·L-1D．4.0mol·L-1-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常-高三
• 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体(标准状况)。求-高一
• （10分）将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：⑴原
• 把11.5g钠投入m1g过量水中得到ag溶液，把12g镁投入m2g过量盐酸中，得到bg溶液，若m1＝m2，a和b的质量关系是A．a>bB．a<bC．a＝bD．不确定-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25oC,101kPa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2L
• 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为5∶4,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3-高三化
• 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）<c（CH3COONa）B．已知25
• 下列说法中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64gB．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3。D．将40gNaOH溶于1L水中，所
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是A．4g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023C
• 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为-高一化学
• （8分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升-高三化学
• 有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1.3mol·L－1，欲使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，且与Al3＋恰好分离，至少需要2m
• 要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是（）A．称取8gNaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒
• 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．摩尔是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1C．1mol氢的质量是2gD．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之
• NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·LB．100mL1mol·LAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAC．标准