在0.5molNa2CO3中，含有A．0.5molCO32－B．0.5molNa+C．6.02×1023个Na+D．3.01×1023个O-高一化学

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• 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LB．20℃、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为NAC．18g水所含的电子数
• （10分）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为，摩尔质量之比为。（2）在标准状况下a.6.72LCH4气体b.3.01×1023个HCl气体分子c
• （10分）同温同压下，若A容器中充满气体Ox和B容器中充满气体Oy（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是（用x、y表示,下同）（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和-高一化学
• 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和
• 下列说法正确的是()A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．NA个微粒就是6.02×1023个微粒D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L-高一化学
• （18分）（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填装置序号）进行操作A，再选装置进行操作。-高一化学
• 实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，58.5gB．500mL，29.25gC．1000mL，58.5gD．任意
• 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．0.5NA个Cl2的物质的量是0.5molD．24gMg变成Mg2+时
• 向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB．常温下，1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对-高一化学
• 标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．ω=36.5c/(1000ρ)B．ρ=(
• 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)="B(g)"+2C(g)+2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．7dB．5
• （6分）现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：(1)溶液中CuCl2的物质的量；(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。-高一化学
• 将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于A．9克B．10.8克C．12.4克D．15.6克-高一化学
• 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．向容量瓶中加水定容时俯视D．称量时误用“左码右-高一化学
• 若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．ab/28B．ab/14C．28/bD．44b/a-高一化学
• 某混合盐溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－和xmolSO42－，则x为A．0.1B．0.3C．0.5D．0.15-高一化学
• （7分）现有13克的粗锌（含杂质）与足量的稀HCl完全反应（杂质不与酸反应），生成标准状况下的H22.24L求：⑴生成ZnCl2的物质的量；⑵粗锌中含锌的质量分数。-高一化学
• 在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为（）A．5.6gB．4.4gC．2.2gD．1g-高一化学
• 下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的反应是-高一化学
• 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到
• （8分）在标准状况下，（a）4gH2（b）11．2LO2（c）27mLH2O中，所含分子数最多的是（填序号）①_________，含原子数最多的是②，体积最大的是③，质量由大到小的顺序是④。-高一化学
• mgH2O2与L（标准状况）CO中所含氧原子数目相同，则m的数值是()A．17/22．4B．28/22．4C．34／22．4D．14/22．4-高一化学
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数为3NAB．1.7g氨气所含原子数目为0.4NAC．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子-高一化学
• 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol-高一化学
• 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A．1：1B．1：4C．4：1D．1：2-高一化学
• （8分）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是（填写序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。-高一化学
• 下列溶液中，跟100mL1.0mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的是A．200mL0.25mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．100mL1.0mol/
• 0.5L1mol·L—1FeCl3溶液与0.2L1mol·L—1KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3-高一化学
• 18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;（2）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；（3
• 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)（）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC．在标准状况下，22.4L
• 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A．11.2n/5VB．5V/11.2nC．22.4-高三化
• (8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。(1)通过计算说-高三化学
• 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．铁粉与一定量的稀硝酸充分反应，转移电子数一定是B．和在光照的情况下充分反应，生成分子数为C．常温下，某酸溶液中酸根离子数为，-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1NAB．标准状况下，1NAH2O分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3
• NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋D
• ．(10分)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为；质量之比为；碳原子数比为；原子数比为；体积之比为________________。-高一化学
• 下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molH2D．224mlH2(标况)和0.1molN2-高一化学
• 体积比为1:2:3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为A．60LB．30LC．11.2LD．112L-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有2NA个氢原子C．1molNa2O2
• 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL3mol·L-1氯酸钠溶液B．75mL3mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol
• Na、Mg、Al分别与盐酸反应。（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为___
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4LB．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC．1.8g重水（D2O）中含质子的个
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．2g氢气所含分子数目为2NAC．在25℃、101kPa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．
• （6分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M(g·mol－1)，已知阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，标准状况下气体摩尔体积为Vm(L·mol－1)，现有质量为ng的该气体，则：(1)该气体的物质
• 某硫酸铝溶液中，含Al3+ag，则溶液中SO42-的物质的量为（）A．molB．molC．molD．mol-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯分子（）B．在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5NA个NH3分子分解C．
• ①HNO3的摩尔质量是_______，0.5molHNO3的质量是，1.5molHNO3含有_____mol氧原子。②标准状况下11.2LCO2的物质的量是。-高一化学
• （8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g·mL－1，质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________。(2)取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓