用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。则（）A．被还原的H2SO4为0.2moLB．反应中共转移电子2moLC．反应消耗了金属Cu6.4gD．生成的CuSO4配成500mL

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• 甲数除以乙数等于甲数乘乙数的倒数．______．-数学
• 2除以，2就[]A．扩大为原来的4倍B．缩小为原来的-六年级数学
• 有规律称：强酸溶液每稀释10倍pH增加1，强碱溶液每稀释10倍pH减小1，但此规律有一定的局限性。试问将pH=3的H2SO4(aq)稀释105倍，其pH约为A．8B．7C．2D．3-化学
• 下面各算式中，结果最大的是（）A．2125÷18B．18÷2125C．18×2125-数学
• 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（）A．大于2x%B．小于2x%C．等于2x%D．无法确定-化学
• 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述Ⅱ判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；Ⅱ对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸-化学
• 有一定质量的与的浓充分反应，完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中。则气体A中各组分的体积比为-化学
• （16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进-化学
• 下列叙述正确的是①标准状况下，1molSO2和1molSO3的体积相同；②SO2通入BaCl2溶液中不会有沉淀生成；③SO2有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO2和Cl2以等物质的量混合后-高
• 自然数a除以一个真分数商一定大于a．______．-数学
• a÷的意义是将a扩大到原来的倍。[]-六年级数学
• 按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A．锌粒与稀HNO3反应制备H2B．向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC．亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2D．大理石与浓H2SO4反应制备CO2-
• 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3C．将足量二氧化硫通入-高一化学
• 35÷6=35×______=______37÷314=37×______=______．-数学
• ______的18是9；______千克的67是23千克．-数学
• 下列说法不正确的是（）A．硫酸厂应建在靠近原料产地的地区B．接触法制H2SO4的主要步骤是造气、接触氧化和SO3的吸收C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不-化学
• 下列各组物质中，常温下能起反应产生气体的是：A．铁跟浓硫酸B．铜跟浓硝酸C．铜跟浓硫酸D．铝跟浓硝酸-高一化学
• a、b都是不为0的自然数，已知a×67=b÷67，则a＜b．______．-数学
• 若甲数是3，恰好是乙数的，乙数是（）。-六年级数学
• 下列材料中最不适宜制造储存浓硫酸的容器的是A．铁B．铝C．铜D．陶瓷-化学
• 下列物质的水溶液不能吸收SO2的是A．石灰水B．亚硫酸钠C．纯碱D．氯化钙-高一化学
• ÷3==[]-六年级数学
• 83÷87=83×78=73______．（判断对错）-数学
• （7分）某化工厂生产硫酸，某硫矿中硫单质的质量分数为88%。若取该矿石1.00t,最多可制得98%的浓硫酸多少t？（假设生产过程中有2%的矿石损失）-化学
• 用图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列描述不合理的是A．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为-高一化学
• 某班男女生数量的比是2：3，男生人数占女生人数的()()，占全班总数的()()．-数学
• ÷=×（）=（），8÷=8×（）=（），可以看出，一个数除以分数，等于这个数乘这个分数的（）。-六年级数学
• 在某氯化钙溶液中通入二氧化硫气体，未见沉淀生成，若先加入另一种物质，再通入二氧化硫，则可以看到沉淀生成。此物质不可能是（）A新制氯水B氨水C稀盐酸D双氧水-高三化学
• 在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是A．CuB．O2C．FeD．H2-高一化学
• 计算下面各题．910÷4956÷31098÷3512÷10．-数学
• （11分）有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种，将其通入稀氯水中得无色透明溶液，将溶液分成两份，向一份中加入用稀HNO3酸化的AgNO3，生成白色沉淀，-化学
• 根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：。（2）写出浓硫酸和木炭-化学
• (10分)硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。(1)V2O5是SO2与O2反应的催化剂，请写出该反应的方程式：______________________________________
• 两个因数的积是，其中一个因数是3。另一个因数是多少？-六年级数学
• A．2∶1B．1∶3C．3∶2D．2∶3-化学
• （9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液-高一化学
• 表示（）。-六年级数学
• 下列变化的实质相似的是（）A．浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均产生气体D．HBr、HI气体均不能用浓H2S
• X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：则X、W可能是：①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2[]A．①②③B．①②C．③④D．①②③④-高三化学
• 710除以一个数，商是2，这个数是______．-数学
• 在含2molH2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中正确的是（）①放出的气体除了SO2外，还有H2；②只放出了SO2气体，其物质的量为1mol；③反应结束时产生气体的-高一化学
• 下列反应不能发生的是（）A．木炭投入到热的浓硫酸中B．木炭投入到热的浓硝酸中C．铜片投入到冷的浓硫酸中D．铜片投入到冷的浓硝酸中-高一化学
• 向含有FeCl3和BaCl2的溶液中通入过量的SO2气体，发现有白色沉淀生成，且溶液变浅绿色。下列判断正确的是（）A加入KSCN溶液将变红B向溶液中加入NaOH溶液，将立即生成红棕色沉淀-高二化学
• 关于浓、稀H2SO4的叙述正确的是（）A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓、稀H2SO4都是氧化性酸C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D
• 9÷23=9×23=6______．（判断对错）-数学
• 表示（）。-六年级数学
• ÷5表示已知两个因数的积是（），其中一个因数是（），求另一个（）。-六年级数学
• 一个数（0除外）除以120，这个数就（）A．扩大20倍B．缩小20倍C．大小不变D．无法确定-数学
• （11分）Ⅰ．甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式：（2）A中加入的试剂是，B、D中加入的试剂都是品红溶液，D中正确的实验现象是-高一化学
• 在VmL硫酸铝溶液中含有Al3+mg，取该溶液mL，用水稀释至4VmL，则溶液中SO的物质的量浓度为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1-化学