在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时溶液pH=7．求：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多-

题目简介

在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7．求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2 g/cm³）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？

题型：问答题难度：中档来源：不详

设生成氯化钠的质量为x，
150g盐酸中溶质的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
200g×4.0% y x
（1）class="stub"40

58.5

=class="stub"200g×4.0%

，x=11.7g
所得混合溶液中氯化钠的质量分数为
class="stub"11.7g

200g+150g

×100%≈3.3%
（2）class="stub"40

36.5

=class="stub"200g×4.0%

，y=7.3g
需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g
需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL
答：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%；
（2）需要浓盐酸的体积为16.7mL．