某校研究性学习小组得到一块铁制品，不知它是生铁还是钢，几位同学设计了一个实验来进行鉴定．他们用200ml稀盐酸（密度为1.04g/cm3）分四次加入到金属块上，生成的氢气能被完全-化学

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某校研究性学习小组得到一块铁制品，不知它是生铁还是钢，几位同学设计了一个实验来进行鉴定．他们用200ml稀盐酸（密度为1.04g/cm³）分四次加入到金属块上，生成的氢气能被完全收集起来进行称量，实验数据记录在下表（此块制品假设只是由铁和单质碳两种物质组成的，碳不与盐酸反应也不溶于盐酸）．生铁含碳质量分数为2%～4.3%．）

次数	加入盐酸的量	生成H₂的总质量	剩余固体质量
1	50ml	0.2g
2	50ml	0.4g
3	50ml	0.6g	0.2g
4	50ml	0.6g	0.2g

仔细阅读分析表中数据后
（1）第______次加入盐酸并充分反应后，制品中的铁和盐酸恰好完全反应．
（2）通过计算回答：这块铁制品中单质碳的质量分数为多少？它是生铁还是钢？
（3）求所用的盐酸溶液中HCl的质量分数？

题型：问答题难度：中档来源：南通模拟

答案

（1）根据前三次加入稀盐酸与生成H2的关系，当加入150mL稀盐酸，金属制品中铁恰好与稀盐酸完全反应；
故答：3；
（2）设制品中Fe的质量为x，三次参加反应的HCl质量为y
依据题意得：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 2
x y 0.6g
56：2=x：0.6g
73：2=y：0.6g
解之得：x=16.8g y=21.9g
铁制品中单质碳的质量分数=class="stub"0.2g

16.8g+0.2g

×100%≈1.18%
∵1.18%＜2%，∴铁制品属于钢
答：这块铁制品中单质碳的质量分数为1.18%，它是钢；
（3）盐酸溶液中HCl的质量分数=class="stub"21.9g

150ml×1.04g/ml

×100%≈14.04%
答：所用的盐酸溶液中HCl的质量分数为14.04%．

某校研究性学习小组得到一块铁制品，不知它是生铁还是钢，几位同学设计了一个实验来进行鉴定．他们用200ml稀盐酸（密度为1.04g/cm3）分四次加入到金属块上，生成的氢气能被完全-化学

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