将agCuO和bgFe2O3粉末分别溶于相同体积的足量稀盐酸中，得到CuCl2和FeCl3溶液的物质的量浓度相等（忽略溶液体积的改变）。则a与b的关系为（）A．a＝2bB．2a＝bC．a＝bD．无法确

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• 在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是A．生铁块中的-高一化学
• 在□里填一个数字，使每个数既是2、3的倍数又是5的倍数。42□□1□□503□0-五年级数学
• 在2，5，0，8四个数中任选三个组成的有因数3的最大数是（），同时是2，5的倍数的最小的数是（），2，3的公倍数有（）。-五年级数学
• 在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3-高一化学
• 1~30中是5的倍数的数有哪些？-五年级数学
• 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A．铜硝酸铜B．铜硝酸铜C．D．-高一化学
• mgFeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物
• 把233连续写多少次所组成的数有因数3，并且这个数最小？请试着写一写。-五年级数学
• 动脑筋，做一做。（1）用在下面的数表中框出三个数字，框出的三个数的和一定是3的倍数吗？（2）如果用在上表中任意框出三个数，你又能发现什么？-五年级数学
• 将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集11.2LNO气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣5g，过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气，恰好使Fe2+全部氧化，求原铁片的质量和-高三化学
• 在下面每个数的□里填上一个数字，使它符合要求。1．是3的倍数：16□27□60□503□696□2．既是2的倍数又是3的倍数：18□21□35□203□3．既是3的倍数又是5的倍数：1□52□36□5
• 在□里填一个数字，使每个数既是5的倍数又是偶数。7□0□501□□3□-五年级数学
• 将3.96g组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH溶液至刚好将Fe2+完全沉淀；将沉淀-高三化学
• 选出两个数，按要求组成两位数。50471．组成的数是偶数：（）2．组成的数是5的倍数：（）3．组成的数既是2的倍数，又是5的倍数：（）-五年级数学
• 76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少（）A．4.8×10-3molB．4.4×10-3molC．3.2×10-3molD．2.
• 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B．向Fe-高二化学
• 在金、钠、铁、铝几种金属中，在空气中最稳定的是、最活泼的是；既能与酸反应又能与碱反应的是；适合于用热还原法冶炼的是。-高二化学
• 某化学兴趣小组把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀A生成。再过滤，加热至恒重得到B。对物质A、B该小组有-高一化学
• 下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C-高三化学
• 5的倍数比3的倍数大。[]-五年级数学
• 个位上是0的数，都是2、3、5的倍数。[]-五年级数学
• 某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，小纸袋内装有灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色，将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液滴入几滴氯水，在滴入KSCN溶液，马上出现血红色，以下-高一化学
• 在□里填上合适的数。5的倍数。260□是5的倍数，但不是偶数。54□偶数。31□既是2的倍数，又是5的倍数。908□-五年级数学
• 铝、铁、铜是应用最普遍的金属。（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知Cu(s)+2H+(aq)="=&
• 10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设还原产物只有ＮＯ，铁只生成Fe2+）。（1）反应中被还原的硝酸物质的量是多少（2）在反-高一化学
• 把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是A．若无铜析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子B．若无铜析出，溶液中有Cu2+和F-高二化学
• (19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下-高一化学
• 将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加-高三化学
• 将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是（）A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+B．若反-高三
• 人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。（1）医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血-高三化学
• 学校买来一些皮球，小红数了数，3个3个地数，最后多1个；2个2个地数，最后少1个，学校买回的皮球至少有多少个？-五年级数学
• 下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁是地壳中含量最高的金属④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应⑤能通过化合-高一化学
• 连一连。2136191045722066951002的倍数5的倍数2和5的倍数-五年级数学
• H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8gCuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。   （1）6.8g上
• 钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有，设备的名称是写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O-高三化学
• 某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：提出猜想①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性-高三化学
• 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量与加热前相同的是A．石灰水B．无水乙醇C．硝酸D．盐酸-高二化学
• 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（）A．盐酸B．无水乙醇C．冰醋酸D．乙醛-高二化学
• 选出两个数字组成一个两位数，分别满足下面的条件。3045（1）是3的倍数：（）；（2）同时是2和3的倍数：（）；（3）同时是3和5的倍数：（）；（4）同时是2、3和5的倍数：（）。-五年级数学
• （11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度-高三化学
• 下列数字中是3的倍数的是（）。3617547145487923-五年级数学
• 既是2的倍数，又是5的倍数的数中，最小的两位数是[]A．10B．20C．25-五年级数学
• （一）含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加-高三化学
• (12分)Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液
• 取某铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+完全转化为Fe3+，该样品中可能的化学式是（）A．Fe3O4B．Fe4O5C
• （附加题）（8分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可-高二化学
• 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．H2SO4B．C2H5OHC．C6H6D．CH3COOH-高一化学
• amolFeS与bmolFe3O4投人到VLcmol·L-的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol
• 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是（）A．混合物中三种
• 一个三位数各个数位上的数字都相同，这个数一定是3的倍数。[]-五年级数学