将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．3∶1∶1C．6∶3∶2D．1∶1∶1-高一化学

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• 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4C．常温常压下，1mol氯
• （7分）一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。（1
• 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g-高一化学
• 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．①②B．②③C．①③D．③④-高一化学
• 下列说法正确的是A．H2的摩尔质量是2gB．1molH2O的质量是18gC．氧气的摩尔质量是32D．11.2LN2的质量为14g-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10NAB．标准状况下，11.2LSO3中所含分子数目为0.5NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．132
• 实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：。（2）计算所需浓硫-高一化
• 在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+、Mg2+、SO42-的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是[]A.1∶2∶4
• （7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：（1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为，称取这些NaOH常用的仪器有；（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，
• （9分）在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量为多少？-高一化学
• （24分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是（-高
• 往100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02molB．0.08mlC．-
• 在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是()A．最终得
• 用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制0.2mol·L－1的稀H2SO4在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（）A．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶
• 下列关于0.15mol/L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NAB．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NAC．1L溶液中Na＋的浓度是0.3mol
• （11分）Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为_________
• 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为NAC．标准状况下22.4-
• 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶
• （12分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示。(1)求所用-高一化学
• 某溶液中只含有K+,Fe3+,Cl－，SO42－四种离子，已知K+,Fe3+,Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2-高一化
• （10分）将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。问：（1）混
• 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水
• 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL2.00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A．1.00m
• 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．常温常压下的33.-高三化学
• （8分）在mLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等体积amol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。（2）当a、b满足____
• 下列说法正确的是A．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L。B．已知某物质的质量和物质的量,无法确定该物质摩尔质量。C．等体积等物质的量浓度的醋酸-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．NA个CH4分子的质量为16g/molB．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D
• 在1L1mol•L－1的氨水中()A．含1molNH3分子B．含NH3、NH4+之和为1molC．含1molNH3•H2OD．含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol-高一化学
• (7分)设阿伏加德罗常数为NA，则：(1)2molH2O所含的分子个数跟17gOH离子的数目之比为(2)m滴水的质量为ng，则1滴水所含水分子的个数为(3)2.3克Na溶于克H2O中，才能使每10个H
• （8分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单-高一化学
• 下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH
• 用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5nA个C12分子D
• 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4∶3，则样品中铁、铝物质的量之比为()A．3∶2B．1∶2C．3∶4D．4∶3-高三化学
• 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发
• 下列各组溶液中，c()最大的是（）A．250mL1mol／LFeCl3B．800mL0.5mol／LMgCl2C．500mL1mol／LKClD．200mL1mol／LCaCl2-高一化学
• （共8分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的-高一化学
• 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为A．0.3mol/LB
• 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．硫元素的质量比为4∶5B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为15∶16D．氧元素的质量之比为5∶4-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况-
• 下列说法正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的-高一
• 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）B．0.
• 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是()A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH值相-高三化学
• 在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下-高三化
• 在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？⑶向反应后的溶液中-高一化学
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2
• （8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后____（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤