（12分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示。(1)求所用-高一化学

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• （10分）将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。问：（1）混
• 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH固体溶于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水
• 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完成溶解，当再加入250mL2.00mol·L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A．1.00m
• 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．滴管加水时，有少量水滴-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC．常温常压下的33.-高三化学
• （8分）在mLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等体积amol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。（2）当a、b满足____
• 下列说法正确的是A．1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下体积约为22.4L。B．已知某物质的质量和物质的量,无法确定该物质摩尔质量。C．等体积等物质的量浓度的醋酸-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．NA个CH4分子的质量为16g/molB．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D
• 在1L1mol•L－1的氨水中()A．含1molNH3分子B．含NH3、NH4+之和为1molC．含1molNH3•H2OD．含NH3、NH3•H2O、NH4+之和为1mol-高一化学
• (7分)设阿伏加德罗常数为NA，则：(1)2molH2O所含的分子个数跟17gOH离子的数目之比为(2)m滴水的质量为ng，则1滴水所含水分子的个数为(3)2.3克Na溶于克H2O中，才能使每10个H
• （8分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单-高一化学
• 下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH
• 用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C．常温常压下，33.6LCl2中含有1.5nA个C12分子D
• 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4∶3，则样品中铁、铝物质的量之比为()A．3∶2B．1∶2C．3∶4D．4∶3-高三化学
• 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol/L的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发
• 下列各组溶液中，c()最大的是（）A．250mL1mol／LFeCl3B．800mL0.5mol／LMgCl2C．500mL1mol／LKClD．200mL1mol／LCaCl2-高一化学
• （共8分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的-高一化学
• 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为A．0.3mol/LB
• 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．硫元素的质量比为4∶5B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为15∶16D．氧元素的质量之比为5∶4-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况-
• 下列说法正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的-高一
• 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）B．0.
• 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是()A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH值相-高三化学
• 在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下-高三化
• 在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？⑶向反应后的溶液中-高一化学
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2
• （8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后____（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤
• (8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、-
• 有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．任意比-高一化学
• 下列溶液中，Na+数目最多的是()A．1mol/LNa2SO4溶液200mLB．0.9mol/LNa3PO4溶液200mLC．2.5mol/LNaOH溶液100mLD．1mol/LNaHCO3溶液30
• amol铜跟含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A．(b－2a)molB．b/4molC．2a/3molD．2amol-高三化学
• 同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积-高一化学
• 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A氧气的摩尔质量为32克B标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3NAD常温下，9.5克M-高
• 下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于-高一化学
• (3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。-高一化学
• 某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为()A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．常温常压
• 某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（）A．22.86B．45.72C．80
• 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e-=2CO32-＋12H2O7H2O＋7/2O2＋14e-=14OH-
• （6分）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol。-高一化学
• （8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L(标准状况)。⑴该反应的离子方程式为。⑵则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液毫升。⑶如选用-高一化学
• 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体-高一化学
• （4分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？-高一化学
• 下列数量的物质中含原子个数最多的是：A．0.4mol氧气B．4℃时，5.4mLH2OC．标况下5.6L二氧化碳D．10g氖-高一化学
• NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．20gD2O中所含的质子数为10NAC．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAD．
• 0.5molNa2SO4中[]A．含3．01×1023个SO42-B．含0．5个Na2SO4分子C．含0．5molNa+D．含1mol氧原子-高一化学