用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况-

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• 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）B．0.
• 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是()A．开始时，产生氢气的速率相同B．所得溶液的pH值相-高三化学
• 在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下-高三化
• 在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算：⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？⑵8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？⑶向反应后的溶液中-高一化学
• 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2
• （8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L硫酸：（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后____（填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤
• (8分)在由Fe、Fe2O3组成的混合物中加入200mL2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，求反应前混合物中Fe、-
• 有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．任意比-高一化学
• 下列溶液中，Na+数目最多的是()A．1mol/LNa2SO4溶液200mLB．0.9mol/LNa3PO4溶液200mLC．2.5mol/LNaOH溶液100mLD．1mol/LNaHCO3溶液30
• amol铜跟含bmolHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A．(b－2a)molB．b/4molC．2a/3molD．2amol-高三化学
• 同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比；如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积-高一化学
• 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A氧气的摩尔质量为32克B标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC常温下，2.7克Al3+所带的电荷数为0.3NAD常温下，9.5克M-高
• 下列有关气体的叙述中，错误的是()A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于-高一化学
• (3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g与适量稀H2SO4恰好完全反应。将反应后的溶液蒸干，得到不含结晶水的固体14.0g，则反应过程中生成气体体积（标准状况）为______L。-高一化学
• 某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为()A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．常温常压
• 某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（）A．22.86B．45.72C．80
• 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6＋18OH－－14e-=2CO32-＋12H2O7H2O＋7/2O2＋14e-=14OH-
• （6分）已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的物质的量为mol。-高一化学
• （8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L(标准状况)。⑴该反应的离子方程式为。⑵则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液毫升。⑶如选用-高一化学
• 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体-高一化学
• （4分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？-高一化学
• 下列数量的物质中含原子个数最多的是：A．0.4mol氧气B．4℃时，5.4mLH2OC．标况下5.6L二氧化碳D．10g氖-高一化学
• NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．20gD2O中所含的质子数为10NAC．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NAD．
• 0.5molNa2SO4中[]A．含3．01×1023个SO42-B．含0．5个Na2SO4分子C．含0．5molNa+D．含1mol氧原子-高一化学
• 质量相等的下列物质中，含分子数最多的是()A．H2B．O2C．NH3D．CO2-高一化学
• (4分)0.5molC12的质量是____________g，其中含有_____________个氯分子，在标准状况下的体积约为___________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为。-高二化学
• 将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是-高一化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为
• (10分)(1)12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。(2)相同
• （本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的（从“溶液”、“胶体”、“-高一化学
• 3.9g镁铝合金投入500mL2mol·L－1HCl中，金属全部溶解，再加入4mol·L－1NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为A．75mLB．100mLC．250mLD．无法
• 下列物质中含原子个数最多的是[]A．0．4molO2B．4℃时5．4mL水C．10g氖D．6．02×1022个CO2分子-高一化学
• （9分）现用10mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是__
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中离子所带电荷总数约为0.6NAB．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的原子总数均-高一
• 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N
• 下列说法不正确的是[]A．1molO2中约含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4LB．1molO3和1.5molO2含有相同的氧原子数C．1molCl2与足量钠反应，转移的电
• （10分）根据所学知识填空：（1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为mol，含电子的数目为，与molNH3具有相同的质量。（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，
• 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9B．32∶9C．23∶9D．16∶
• 下列说法正确的是()A．摩尔是一种国际基本物理量B．1molH2O的质量为18C．1mol氧的质量为16gD．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应-高一化学
• 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离了的浓度为A．0．45mol·L-1B．0．3mol·L-1C．0．15mol·
• 以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NAB．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．标准-高一化学
• 下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是()A．200mL，0．5mol·L－1的FeCl3溶液B．100mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液C．150mL，1mol·L－1的NaCl
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
• 当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（）A．[Cr(H2O)6]3+B．[CrCl(H2O)5]
• 在标准状况下密度为1.25g/L的是()A．H2B．N2C．O2D．Cl2-高二化学
• 在配制下列溶液时，不使用量筒的是()A．由98．3％的浓H2S04配制20％的稀H2S04B．由63％的浓HNO3配制成2mol·L-1的稀HNO3C．由NaOH固体配制1mol·L-1的NaOH溶液