几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价＋2＋3+2＋5、－3－2下列叙述正确的是A．X、Z元素的金属性：X＜ZB．气态氢化物的稳

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• 下列说法正确的是A．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡-高三化学
• 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应-高三化学
• X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应-高三化学
• 回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。（1）下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是（选填编号）。A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性C．单质与氢气反应的-高三化学
• 下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077最高化合价＋6＋5＋4＋
• 下列各组物质的性质比较中不正确的是A．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2SB．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞AI(OH)3D．氧化性：F2＞C12＞Br2-
• “嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为A．第三周期ⅣA族B．第三-高三化学
• X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答-高三化学
• A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是()A.B与C均不存在同素异形体-高三化学
• A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2-高三化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．相等物质的量浓度-高三化学
• 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是YZMXA．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C-高三化学
• 已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pmY:154pmZ：125pmW:117pm，XYW位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是XYW
• 能说明一定是金属元素的事实是()A．原子最外层只有1个电子的元素B．在化学反应中能失去电子的原子C．在化合物中只有正价没有负价的元素D．能跟非金属反应的物质-高一化学
• 元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。NFMgAlSCl（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。-高二化学
• 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(-高三化
• X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．气态氢化物的沸点：Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种-高三化学
• X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化-高三化学
• R、X、Y、M、Z5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最-高三化学
• 下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是A.在自然界中都能以游离态存在B.两两结合形成的化合物都是共价化合物C.氢化物的热稳定性比较：CH4>SO42->IO3->-高三化
• 下列说法中错误的是（）。A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大-高三
• 短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：元素结构及性质AA的原子半径最小XX原子最外层电子数是次外层的两倍DD是短周期中金属性最强的元素EE的-高三化学
• 下列排序不正确的是A．碱性Mg(OH)2＜NaOH＜KOHB．微粒半径Al3+＜F-＜Cl-C．气态氢化物稳定性H2O＜NH3＜CH4D．熔点冰醋酸＜食盐＜金刚石-高三化学
• 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性-高二化学
• 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是()A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C．由左至右第8、-高三化学
• 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种主族元素D．铟原-高三化学
• A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物-高三化学
• 某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法中，错误的是（）A．原子的核内质子数为17B．原子的核外有3个电子层C．原子的最外层电子数为7D．属于金属元素-高一化学
• 1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合-高一化学
• 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F;0.1mol·L－1D溶液的-高
• 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y不可能形成XY2型化合物D．X与Y可能形成XY型或XY2型化合物-高三化学
• 食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是A．食盐中阳离子的结构示意图为B．蔗糖和醋酸都是电解质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐D．明-高三化学
• Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．硫化钾B．硫化钠C．氯化钠D．氧化铝-高二化学
• X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是A．原子半径：Z>W>R>EB．R的气态氢化物比X的气态氢化物沸-高三化学
• 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙-高二化学
• X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定-高三化学
• 短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说-高三化学
• 2011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一-高一化学
• X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是()A．Y、Z、R3种元素组成-高三化学
• 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B
• 质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是A．R-1B．R－C．R2+D．R2--高一化学
• Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金-高三化学
• 如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数-高二化学
• 周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的-高三化学
• 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是A．M元素存在同素异-高三化学
• 如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化-高三化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>C>DB．原子序数a>b>c>dC．离子半径
• A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素-高二化学
• 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲-高二化学