Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．硫化钾B．硫化钠C．氯化钠D．氧化铝-高二化学

更多内容推荐

• 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙-高二化学
• X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．原子半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定-高三化学
• 短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说-高三化学
• 2011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一-高一化学
• X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是()A．Y、Z、R3种元素组成-高三化学
• 已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B
• 质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是A．R-1B．R－C．R2+D．R2--高一化学
• Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金-高三化学
• 如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数-高二化学
• 周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li、Mg；Be、Al；B、Si等两两性质相似。若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的-高三化学
• 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是A．M元素存在同素异-高三化学
• 如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化-高三化学
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A>B>C>DB．原子序数a>b>c>dC．离子半径
• A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素-高二化学
• 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲-高二化学
• 下列有关钛原子（）的说法正确的是：A．质子数为48B．中子数为48C．质量数为22D．原子序数为22-高二化学
• 不能用于判断金属失电子能力强弱的是A．同主族金属元素原子半径大小B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．水溶液中金属间发生的置换反应D．金属元素最高价氧化物对应水化物的-高三化学
• 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族-高二化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）。WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定-高三化学
• 下列排列顺序正确的是（）。①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④失电子能力：Cs＞NaA．①③B．②④C．①④D．②③-高三化学
• 下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9-高一化学
• 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳-高三化学
• 已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号；。（3）指出元素A在-高二化学
• A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构-高二化学
• N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？-高二化学
• R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形-高二化学
• 下列说法错误的是A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期-高三化学
• （本题共12分）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl(l)＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。完成下列填空：
• 不同元素的原子间最本质的区别是A．中子数不同B．相对原子质量不同C．质子数不同D．最外层电子数不同-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．Z的氧化物能与水反应C．离子Y2－和Z3＋的核外电-高三化学
• 周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气-高三化学
• A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BB离子与A离子电子数相同，且是所在周期中-高三化学
• （10分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体-高三化学
• 下列说法正确的是()A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化-高三化学
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）。A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学-高三化学
• （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是_________________，Q、R、T三种元素-高
• （12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2-高一
• A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为A．a+11B．a-5C．a+3D．a+8-高二化学
• 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍；，B是地壳中含量最多的元素；C元素的焰色-高一化学
• 具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有-高二化学
• 属于短周期元素的是A．KB．CaC．ID．P-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是A．元素W分别与X、Y、Z-高三化学
• 不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点：H2O>NH3C．NO中N为+2价，氧为－2价D．热稳定性：H2O>NH3-高三化学
• 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．1H与D互称同位素B．1H→D通过化学变化不能实现C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的物理性质不同-高三化学
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞WB．原-高三化学
• A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单-高三化学
• 下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、
• 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（）A．离子半径Z＜M＜XB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1300.0900.1020.1180.073主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确