不同元素的原子间最本质的区别是A．中子数不同B．相对原子质量不同C．质子数不同D．最外层电子数不同-高二化学

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• 周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气-高三化学
• A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BB离子与A离子电子数相同，且是所在周期中-高三化学
• （10分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体-高三化学
• 下列说法正确的是()A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化-高三化学
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）。A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学-高三化学
• （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是_________________，Q、R、T三种元素-高
• （12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2-高一
• A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为A．a+11B．a-5C．a+3D．a+8-高二化学
• 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍；，B是地壳中含量最多的元素；C元素的焰色-高一化学
• 具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有-高二化学
• 属于短周期元素的是A．KB．CaC．ID．P-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是A．元素W分别与X、Y、Z-高三化学
• 不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点：H2O>NH3C．NO中N为+2价，氧为－2价D．热稳定性：H2O>NH3-高三化学
• 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．1H与D互称同位素B．1H→D通过化学变化不能实现C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的物理性质不同-高三化学
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞WB．原-高三化学
• A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单-高三化学
• 下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、
• 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（）A．离子半径Z＜M＜XB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1300.0900.1020.1180.073主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确
• 下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）填元素符号BD。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是（填化学式）。（2）D元
• X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；④Y
• 20gAO32—中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为A．12B．32C．60D．80-高三化学
• 右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是A．常温常压下，五种元素的单质-高三化学
• 下列关于C、Si、S、Cl4种元素的说法中，正确的是()A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HC-
• 下列有关化学用语表示正确的是()A．对硝基甲苯的结构简式：O2NCH3B．镁离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：H∶Cl,∶O,∶D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3
• 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O31P35ClB．27Al19F12CC．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是A．T的离子半径大于W的离子半径B．RHn，在同族元素-高三化学
• 下表是元素周期表主族元素的一部分。ZWXY短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（）A.Y的最高价氧化物的水化物是强酸B.W的-高三化学
• 下列关于卤族元素性质变化规律错误的是A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4-高
• 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤-高二化学
• X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位-高二化学
• 1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡C．俄国的门捷列夫D．英国的汤姆生-高一化学
• 下列关于和的说法正确的是A．质量数相同B．中子数相同C．互为同位素D．核外电子数不同-高一化学
• 有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A、C元素的原子最外层电子数相同，且A、C可形成离子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高价氧化物的水化物能两-高三化学
• 已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均-高三化学
• A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是()A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价B-高三化学
• 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为()A．100B．90C．88D．80-高一化学
• （8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则-高一化学
• 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；-高二化学
• -化学
• A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A>B>CB．A>C>-
• 2012年，IUPAC正式命名了116号元素，下列关于和的说法中，错误的是A．这是两种原子B．两者电子数相差1C．两种原子中中子数分别为177和175D．两者互为同位素-高三化学
• 如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构式。回答下列问题:(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是,写出基态Fe-高三化学
• 现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物,其中,YX3在常温下呈气态,能-高
• 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的-高二化学
• 在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（1）锂在空气-高二化学
• 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。（2）②、③、⑦的最
• （8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负
• 若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族C．该元素原子核外第N层上共有9个不-高二化学