如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化-高三化学

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• A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素-高二化学
• 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲-高二化学
• 下列有关钛原子（）的说法正确的是：A．质子数为48B．中子数为48C．质量数为22D．原子序数为22-高二化学
• 不能用于判断金属失电子能力强弱的是A．同主族金属元素原子半径大小B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．水溶液中金属间发生的置换反应D．金属元素最高价氧化物对应水化物的-高三化学
• 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族-高二化学
• W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（）。WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定-高三化学
• 下列排列顺序正确的是（）。①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④失电子能力：Cs＞NaA．①③B．②④C．①④D．②③-高三化学
• 下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9-高一化学
• 已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳-高三化学
• 已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号；。（3）指出元素A在-高二化学
• A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构-高二化学
• N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？-高二化学
• R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形-高二化学
• 下列说法错误的是A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期-高三化学
• （本题共12分）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl(l)＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。完成下列填空：
• 不同元素的原子间最本质的区别是A．中子数不同B．相对原子质量不同C．质子数不同D．最外层电子数不同-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．Z的氧化物能与水反应C．离子Y2－和Z3＋的核外电-高三化学
• 周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气-高三化学
• A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BB离子与A离子电子数相同，且是所在周期中-高三化学
• （10分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体-高三化学
• 下列说法正确的是()A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物都为离子化-高三化学
• X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（）。A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学-高三化学
• （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W在周期表中的位置是_________________，Q、R、T三种元素-高
• （12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2-高一
• A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为A．a+11B．a-5C．a+3D．a+8-高二化学
• 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大。，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍；，B是地壳中含量最多的元素；C元素的焰色-高一化学
• 具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有-高二化学
• 属于短周期元素的是A．KB．CaC．ID．P-高二化学
• 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是A．元素W分别与X、Y、Z-高三化学
• 不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．沸点：H2O>NH3C．NO中N为+2价，氧为－2价D．热稳定性：H2O>NH3-高三化学
• 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．1H与D互称同位素B．1H→D通过化学变化不能实现C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的物理性质不同-高三化学
• 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞WB．原-高三化学
• A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单-高三化学
• 下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、
• 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（）A．离子半径Z＜M＜XB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1300.0900.1020.1180.073主要化合价＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2根据表中信息，判断以下说法正确
• 下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）填元素符号BD。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是（填化学式）。（2）D元
• X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；④Y
• 20gAO32—中核外电子数比质子数多0.5NA(NA代表阿伏加德罗常数)个，则元素A的相对原子质量为A．12B．32C．60D．80-高三化学
• 右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是A．常温常压下，五种元素的单质-高三化学
• 下列关于C、Si、S、Cl4种元素的说法中，正确的是()A．在自然界中都能以游离态存在B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HC-
• 下列有关化学用语表示正确的是()A．对硝基甲苯的结构简式：O2NCH3B．镁离子的结构示意图：C．次氯酸的电子式：H∶Cl,∶O,∶D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32—＋2H2OH2SO3
• 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O31P35ClB．27Al19F12CC．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素
• 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是A．T的离子半径大于W的离子半径B．RHn，在同族元素-高三化学
• 下表是元素周期表主族元素的一部分。ZWXY短周期元素W的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y单质可在空气中燃烧。下列叙述错误的是（）A.Y的最高价氧化物的水化物是强酸B.W的-高三化学
• 下列关于卤族元素性质变化规律错误的是A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4-高
• 以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤-高二化学
• X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位-高二化学
• 1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（）A．英国的道尔顿B．法国的拉瓦锡C．俄国的门捷列夫D．英国的汤姆生-高一化学