下列微粒中，与NH4+具有相同的质子数和相同电子数的是（）A．FB．NH3C．CH4D．Na+-化学

更多内容推荐

• 元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）A．最外层电子数B．次外层电子数C．电子层数D．中子数-化学
• 下列叙述正确的是（）A．在原子核外电子排布中，当M层是最外层时，该层最多只能排布8个电子B．电子的能量越低，运动区域离核越远C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素-化学
• 同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数-化学
• 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（）A．C和AlB．N和BeC．Si和BD．Mg和-化
• 有下列四种微粒：①188O②2311Na③2412Mg④147N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是______．（2）微粒中质子数小于中子数的是______．（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的
• （1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物___________（化学式）。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的
• 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层-化学
• 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF3-化学
• 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是[]A．该元素符号为OB．该核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其原子轨道式为-高二化学
• 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
• 目前科学家们正在研究开发新型制冷剂，如“磁制冷剂”。已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对电子，在磁场作用下，电子自旋方向从一致到不一致就会从环境吸热而制冷。美、中-高二化学
• 某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（）A．M层B．K层C．L层D．P层-化学
• 下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位-化学
• A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和气体D．则A+为______，B-为______，C和D分别为______、______．-
• 下列粒子中：①Mg2+②③O2-④K+，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④-化学
• 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4-化学
• 下列表达式错误的是[]A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子-高二化学
• 下列关于元素的叙述正确的是（）A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．某元素的原子失去电子的能力越弱，则其得到电子-化学
• 氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：（1）①写出铬原子的基态电子排布式______②与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子-化学
• A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质做还原剂，B单质做氧化剂，则下列表述正确的是[]A．B元素原子-高二化学
• 试写出：(1)24Cr、47Ag的电子排布式_____________；(2)17Cl-的轨道表示式_______________；(3)19K、26Fe的原子结构示意图_______________
• 按核外电子排布的规律，写出20号元素的电子排布式。____________________________-高二化学
• A元素原子M层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层上只有2个电子．（1）A、B两元素形成的化合物的名称是______．（2）B离子的结构示意图为____-化学
• 已知M2+的3d轨道中有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布。__________(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？__________-高二化学
• 根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：____________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_____-高二化
• 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．Na和Na+B．N2和CO2C．NH4+和H2OD．H2S和H2O-化学
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl-化学
• 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10．该元素为（）A．锂B．铍C．氧D．钙-化学
• 下列具有相同电子层数的一组原子是（）A．H、He、LiB．Li、Na、KC．Na、Si、ArD．O、S、Cl-化学
• 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子-化学
• 以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．下列原子的
• 下列叙述中正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布-化学
• 某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该元素的原子（）A．具有二层电子B．次外层电子数为6C．最外层电子数为5D．最-化学
• 下列表示式中错误的是[]A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1-高二化学
• 某元素最外层只有1个电子，最高能层n=4。问：(1)符合上述条件的元素，可以有_______个；原子序数分别为_____________。(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出在周期表中的-高二化
• A元素原子核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B可形成化合物Z，下列说法中错误的是（）A．A形成+1价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z中只能含有离子键D．Z的熔点较高-化学
• (1)写出下列原子的电子排布式：①S________；②Cu________；③Mn________；④Se________；⑤Cr________；⑥I________；(2)写出下列离子的排布式：
• 某元素的外围电子排布为5s2，则该元素在元素周期表中的位置为________，次外层电子数为________，次外层电子的电子排布式为____，当它形成阳离子时，电子层结构与稀有气体__-高二化学
• 任何一个自然数（0除外）都与它的倒数成反比例．______．-数学
• （k地11•焦作模拟）图上距离手定，实际距离和比例尺成反比例．______．（判断对错）-数学
• 判断两种量是不是成比例，成什么比例，并说明理由．圆的周长和直径=π．-数学
• 两种变化的量x和y，当x3=y4时，x和y成______比例．-数学
• 判断变化的量是否成正比例，说明理由．若A=20B，则A和B．-数学
• 任意一个圆的周长和直径（）A．成正比例B．成反比例C．不成比例-数学
• 下面各选项中的两个量，成正比例的是（）A．小蜜蜂回家，飞行的速度和时间B．正方形的周长和它的边长C．总价一定，单价和数量-数学
• 23÷a=b（a、b均不为0），那么a和b（）A．成正比例B．成反比例C．不成比例D．无法确定-数学
• x=fy，则x和y成______比例，X=fy，则x和y成______比例．-六年级数学
• 如果y=8x，则x和y______比例；如果4x=5y，则xy=______．-六年级数学
• 下列说法正确的是（）A．分子一定，分数值和分母成正比例B．互质的两个数没有公因数C．圆锥的体积等于圆柱体积的13D．采用24时记时法，凌晨2时就是2时，下午2时28分就是14时28分．-六年级数学
• 全班人数一定，出勤人数和出勤率成______比例．-六年级数学