氯化亚铁能不能由化合反应制得（若能写出反应的化学方程式，若不能简单说明理由）________________________________________．-高三化学

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• 在下面的□里按要求填上一个合适的数字。（1）9□，是2的倍数中最大的两位数。（2）1□，是2和3的倍数中最小的两位数。（3）9□□，是3的倍数中最大的三位数。（4）□0□，是3和5的倍数中最-五年级数
• 为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的-化学
• 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方-化学
• 在稀H2SO4中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是A．①或②B．②或④C．①或②或③D．上述四种物质中任意一种-化学
• 将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克？-化学
• 工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A．45.8%B．57.6%C．72.3%D．无法确定-高三化学
• 下列说法不正确的是（）A．把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应B．分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒-高三化学
• 由三个相同的数字组成的三位数[]A．一定是3的倍数B．可能是3的倍数C．不可能是3的倍数-五年级数学
• 在□中填上一个不同的数，使每个数都是3的倍数。（1）5□15□15□15□1（2）13□313□313□3-五年级数学
• 在75，42，30，2，35，51，87，99，53，105，23，102这些数中是3的倍数的有（），是5的倍数的有（），是奇数的有（），是偶数的有（），是质数的有（），是合数的有（），有因数2，3的
• 连一连。质数奇数3的倍数225918197574578合数偶数5的倍数-五年级数学
• 下面各组数中同时是2，3和5的倍数的是[]A．10，20和30B．30，40和50C．30，60和90-五年级数学
• 在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是A．0.3mol-高三化学
• （共6分,每空2分）铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题：（1）铜是不活泼的金属，不会和稀硫酸反应，但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后，能够看到-高二化学
• 取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g.并收集到224mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量。-化学
• 将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是（）A．被还原的HNO。不可能是2a／3molB．溶液中剩余的n（NO3
• （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被（填“
• 凡是5的倍数，个位上一定是（）或（）。-五年级数学
• 下面各组数中都有因数3和5的是[]A.15，30，45，60，75B.15，30，35，45，60C.30，50，60，90，120-五年级数学
• 一个数既有因数2，又有因数3和5，这样的两位数有（）。-五年级数学
• 用数字2，0，5，7中的任意三个组成一个三位数。（1）是3的倍数：；（2）是2的倍数，又有因数3：；（3）同时是2，3和5的倍数：。-五年级数学
• 下面的数中是3的倍数的偶数是[]A．162B．80C．111D．175-五年级数学
• 铁、锌合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反应后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分别为多少克。-化学
• （12分）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：回答下列问题：（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为。（2）操作a的名称是，该操作使用的玻璃仪器有。（3
• （6分）某学生做钠在氯气中燃烧的实验时，使用了崭新的铜制燃烧匙，当钠燃烧时，除了观察到有白烟外，还有少量棕色的烟，能说明这个现象的化学方程式为__________________，__-化学
• （本题共7分）把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有的阳离子，可能有的阳离子（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液-高二化学
• 物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属-高三化学
• 由2、4、8、1组成的所有四位数一定全是（）的倍数。-五年级数学
• 将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是A．硫酸B．碘水C．硝酸锌D．氯化铜-高二化学
• 在80，42，63，78，84，90，52，102，114，89这些数中既是2的倍数，又有因数3的数有（），它们是6的倍数吗？（）-五年级数学
• 在□49□的方框中各填一个数字，使它既是3的倍数，又有因数5。有（）种填法。-六年级数学
• 已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2，反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是（选
• (18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,-化学
• 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂D．每
• 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．HNO3B．饱和澄清石灰水C．C2H5OHD．H2SO4-化学
• 在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中，加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是()A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．-化学
• 往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，下面结论正确的是A．不溶物一-高三化学
• （14分）（1）现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,
• 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36g，恰好能与200mL一定浓度的盐酸-高三化学
• 1～100的自然数中同时是2，3，5的倍数的数共有（）个。-六年级数学
• 含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是（）A．a是Fe（NO3）2B．n1=0．375C．P=0．125D．n2=0．
• （14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。请回答下列有关问题：⑴铜原子的基态电子排布式是▲。比较第一电离能Cu▲Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），说明理由▲。-高二化学
• 一个四位数106□，同时是2和3的倍数，那么□内可填[]A.6B.5C.4D.2-六年级数学
• 一个三位数，15□，它既是2的倍数，又能被3整除，□内可以填的最大数字是（）。-六年级数学
• （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成-高一化学
• (12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(
• 给下面各数中的□填上一个适当的数字。（1）4□，749□，28□，使它们同时是2和5的倍数。（2）426□，291□，使它们都是2、3、5的倍数。（3）12□，4□2，□612，使它们同时是2和3的倍
• 下列各数中，能同时被2、3、5整除的数是[]A．160B．210C．340-五年级数学
• 从下面4张数字卡片中取出3张。按要求组成三位数。奇数：；偶数：；2的倍数：；3的倍数：；既是2的倍数又是3的倍数：；同时是2、3、5的倍数：。-五年级数学
• 己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、