（共6分,每空2分）铜是日常生活中常见的金属。已知铜的原子序数为29。回答问题：（1）铜是不活泼的金属，不会和稀硫酸反应，但在盛有铜和稀硫酸的试管中加入双氧水以后，能够看到-高二化学

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• 将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反应后（假定还原产物只有NO）金属无剩余，下列说法正确的是（）A．被还原的HNO。不可能是2a／3molB．溶液中剩余的n（NO3
• （14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=====FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被（填“
• 凡是5的倍数，个位上一定是（）或（）。-五年级数学
• 下面各组数中都有因数3和5的是[]A.15，30，45，60，75B.15，30，35，45，60C.30，50，60，90，120-五年级数学
• 一个数既有因数2，又有因数3和5，这样的两位数有（）。-五年级数学
• 用数字2，0，5，7中的任意三个组成一个三位数。（1）是3的倍数：；（2）是2的倍数，又有因数3：；（3）同时是2，3和5的倍数：。-五年级数学
• 下面的数中是3的倍数的偶数是[]A．162B．80C．111D．175-五年级数学
• 铁、锌合金8.5g溶于稀H2SO4中，充分反应后制得0.300gH2，求合金中Fe，Zn的含量分别为多少克。-化学
• （12分）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：回答下列问题：（1）生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为。（2）操作a的名称是，该操作使用的玻璃仪器有。（3
• （6分）某学生做钠在氯气中燃烧的实验时，使用了崭新的铜制燃烧匙，当钠燃烧时，除了观察到有白烟外，还有少量棕色的烟，能说明这个现象的化学方程式为__________________，__-化学
• （本题共7分）把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有的阳离子，可能有的阳离子（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液-高二化学
• 物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属-高三化学
• 由2、4、8、1组成的所有四位数一定全是（）的倍数。-五年级数学
• 将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是A．硫酸B．碘水C．硝酸锌D．氯化铜-高二化学
• 在80，42，63，78，84，90，52，102，114，89这些数中既是2的倍数，又有因数3的数有（），它们是6的倍数吗？（）-五年级数学
• 在□49□的方框中各填一个数字，使它既是3的倍数，又有因数5。有（）种填法。-六年级数学
• 已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2，反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe︰mO表示（1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是（选
• (18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,-化学
• 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂D．每
• 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．HNO3B．饱和澄清石灰水C．C2H5OHD．H2SO4-化学
• 在含Al3+、Fe3+、Fe2+、的稀溶液中，加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是()A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．-化学
• 往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无变化，下面结论正确的是A．不溶物一-高三化学
• （14分）（1）现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,
• 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36g，恰好能与200mL一定浓度的盐酸-高三化学
• 1～100的自然数中同时是2，3，5的倍数的数共有（）个。-六年级数学
• 含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是（）A．a是Fe（NO3）2B．n1=0．375C．P=0．125D．n2=0．
• （14分）铜是第四周期重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。请回答下列有关问题：⑴铜原子的基态电子排布式是▲。比较第一电离能Cu▲Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），说明理由▲。-高二化学
• 一个四位数106□，同时是2和3的倍数，那么□内可填[]A.6B.5C.4D.2-六年级数学
• 一个三位数，15□，它既是2的倍数，又能被3整除，□内可以填的最大数字是（）。-六年级数学
• （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成-高一化学
• (12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平，不考虑2NO2N2O4)。(
• 给下面各数中的□填上一个适当的数字。（1）4□，749□，28□，使它们同时是2和5的倍数。（2）426□，291□，使它们都是2、3、5的倍数。（3）12□，4□2，□612，使它们同时是2和3的倍
• 下列各数中，能同时被2、3、5整除的数是[]A．160B．210C．340-五年级数学
• 从下面4张数字卡片中取出3张。按要求组成三位数。奇数：；偶数：；2的倍数：；3的倍数：；既是2的倍数又是3的倍数：；同时是2、3、5的倍数：。-五年级数学
• 己知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO2-4和Cl-外，还含有A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、
• 同时是2，3和5的倍数，这样的数中最小的三位数是（）。-五年级数学
• 从1至10这10个自然数中任取1个，既是2的倍数又是5的倍数的可能性是（）。-六年级数学
• 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热B．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol
• 我国《婴幼儿服装标准》从2008年10月1日起实施，标准限定服饰中的可萃取物含量中，砷不得超过0.2mg·kg－1，铜不得超过25mg·kg－1，甲醛不得超过20mg·kg－1，pH必须限定在4.0至
• 有氧化铜和三氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H2将ag该混合物还原，得到金属的质量为（）A．(a－0.8)gB．(a－1.6)gC．1.6agD．0.8a
• 要使四位数7□23是3的倍数，□中最大能填[]A．3B．6C．9-五年级数学
• 按要求在方框中填上适当的数字。已知□70、□92□、7□0都同时是2、3和5的倍数。（1）□70中□里可以填（）；（2）□92□中，个位上的□里可以填（），千位上的口里最大可以填（）；（3）7□0中□
• 同时是2、3的倍数的最大两位数是（），同时是2、3、5的倍数的最大两位数是（）。-五年级数学
• A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少-高三化学
• A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴-高三化学
• 既是奇数又是3的倍数的最小两位数是（）；既是偶数又有因数5的最大两位数是（）。-五年级数学
• 在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5mol／L的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为A．FeS
• (一)制取CuO实验步骤：①称取5gCuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将所得混合物转移到蒸发皿-高三
• 在56、80、95、130、135、789中，2的倍数有（），5的倍数有（），偶数有（），奇数有（）。-五年级数学
• 现有浓度均为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：（1）反应完毕后，铁粉有剩余。①反应完毕后，溶液中一定含有__________