元素性质呈周期性变化的原因是[]A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化-高一化学

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• 根据下表信息，判断以下叙述正确的是[]A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等-高三化学
• 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解，分解产物为PH3和HIB．它-化学
• 下列说法正确的是[]A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金-高一化学
• 下列叙述不正确的是（）A．原子半径：H＜Al＜Mg＜NaB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强-高一化学
• 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是[]A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它-高一化学
• 元素最高正化合价为+6，其负化合价为______．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为______．-化学
• 下列比较正确的是（）A．原子半径：Cl＜Al＜MgB．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2-高一化学
• 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电-高一化学
• 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是[]A．最外层电子数逐渐增大B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1-高一化学
• 下列元素的原子半径依次减小的是[]A.Na、Mg、AlB.N、F、OC.P、Si、AlD.C、Si、P-高一化学
• 下列说法正确的是[]A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D-高三化学
• 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E．L．deBo-化学
• 某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（）A．7B．14C．31D．75-化学
• 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是[]A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．单质的密度D．单质的熔点-高一化学
• 下列原子中半径最大的是[]A．NaB．ClC．AlD．F-高二化学
• 批零件有195个，徒弟每天加工6个，徒弟加工一天后，师傅来帮忙加工，师傅每天能加工7.5个。还要几天才能全部加工完？-六年级数学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是[]A．X的非金属性最强B．X单质的熔点比Z低C．Z的氢化物的稳定性比Y强D．Y的最高正化合价为＋7-高三化学
• 下列说法正确的是[]A．稳定性：H2S>HFB．HCl的电子式为：C．18OH-的电子数为12D．在卤化氢中HF最稳定-高一化学
• （1）某元素X原子的核外电子数等于核内中子数，1g元素X的单质与氧气完全化合得到2gXO2，则X元素在周期表中的位置是____________________。（2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位
• A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是[]A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>
• 下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题（1）写出下列元素符号：①______________⑥____________⑦___________（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________
• 下列比较关系与排列顺序错误的是（）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径O2-＞
• X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：[]A．最高价氧化-高三化学
• 超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第______周期，______族，为______元素（金属或非金属）（2-化学
• 下列排列顺序正确的是[]A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH-
• X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是[]A．X可能是碱金属元素B．稳定性：X与Y形成的-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表下列叙述正确的是[]A．K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价-高三化学
• 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．-高三化学
• 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一-高三化学
• 下列气态氢化物最稳定的是[]A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl-高一化学
• 下列有关微粒性质的排序中，正确的是[]A.元素的非金属性：S>Cl>P>SiB.元素的原子半径：N<O<FC.离子半径：Al3+>Mg2+>Na+D.沸点：H
• X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X2＋、Y2－和Z2－，且X2＋与Y2－具有相同的电子层结构，Z2－半径大于Y2－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是[]A.X>Y>ZB-
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期的金属元素D．若X-
• 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是[]A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．稳定性：HCl>H2S&g
• 下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是[]A．Z的气态氢化物的稳定性最差B．原子半径由大到小的顺-高三化学
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是[]A．原子半径A＜B＜CB．A的氢-高一化学
• 按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是[]A．元素的金属性B．单质的熔点C．单质的还原性D．单质的密度-高一化学
• 下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是[]A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-B.原子半径：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.还原性强弱：F-＜Cl-＜I--高一
• 下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是[]A.NB.FC.NaD.Al-高一化学
• 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系中正确的是[]A．质子数：c>bB．离子的还原性：Y2->Z-C．氢化物的稳定性：H2Y>H
• 下列各组微粒的半径比较中，正确的是[]①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③P＜S＜ClA．①B．③C．①③D．②③-高一化学
• 下列性质的递变规律中，正确的是[]A．O、S、Na的原子半径依次增大，而离子半径依次减小B．LiOH、NaOH、CsOH溶液的碱性依次增强C．NH3、SiH4、HF的热稳定性依次增强D．HCl、HBr
• 下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是[]A.LiOH、NaOH、CsOHB.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D.Al(OH)3、Mg(OH)2、
• X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X．Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则
• J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列-高三化学
• 氧族元素的各种性质可归纳如下（部分）：回答下列问题（1）氧离子的结构示意图_________，H2S的电子式__________（2）Te的主要化合价可能是______________（3）氧元素的非
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是[]A、X、Y元素的金属性X＜YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶-高一化学
• 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是[]A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、-高一化学
• 按原子半径由大到小顺序排列正确的是[]A．Mg、B、SiB．Si、Mg、BC．Mg、Si、BD．B、Si、Mg-高二化学