下列叙述不正确的是（）A．原子半径：H＜Al＜Mg＜NaB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强-高一化学

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• 元素最高正化合价为+6，其负化合价为______．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为______．-化学
• 下列比较正确的是（）A．原子半径：Cl＜Al＜MgB．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2-高一化学
• 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电-高一化学
• 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是[]A．最外层电子数逐渐增大B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1-高一化学
• 下列元素的原子半径依次减小的是[]A.Na、Mg、AlB.N、F、OC.P、Si、AlD.C、Si、P-高一化学
• 下列说法正确的是[]A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D-高三化学
• 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E．L．deBo-化学
• 某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（）A．7B．14C．31D．75-化学
• 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是[]A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．单质的密度D．单质的熔点-高一化学
• 下列原子中半径最大的是[]A．NaB．ClC．AlD．F-高二化学
• 批零件有195个，徒弟每天加工6个，徒弟加工一天后，师傅来帮忙加工，师傅每天能加工7.5个。还要几天才能全部加工完？-六年级数学
• 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是[]A．X的非金属性最强B．X单质的熔点比Z低C．Z的氢化物的稳定性比Y强D．Y的最高正化合价为＋7-高三化学
• 下列说法正确的是[]A．稳定性：H2S>HFB．HCl的电子式为：C．18OH-的电子数为12D．在卤化氢中HF最稳定-高一化学
• （1）某元素X原子的核外电子数等于核内中子数，1g元素X的单质与氧气完全化合得到2gXO2，则X元素在周期表中的位置是____________________。（2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位
• A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是[]A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>
• 下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题（1）写出下列元素符号：①______________⑥____________⑦___________（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________
• 下列比较关系与排列顺序错误的是（）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径O2-＞
• X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：[]A．最高价氧化-高三化学
• 超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第______周期，______族，为______元素（金属或非金属）（2-化学
• 下列排列顺序正确的是[]A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH-
• X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是[]A．X可能是碱金属元素B．稳定性：X与Y形成的-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表下列叙述正确的是[]A．K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价-高三化学
• 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．-高三化学
• 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一-高三化学
• 下列气态氢化物最稳定的是[]A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl-高一化学
• 下列有关微粒性质的排序中，正确的是[]A.元素的非金属性：S>Cl>P>SiB.元素的原子半径：N<O<FC.离子半径：Al3+>Mg2+>Na+D.沸点：H
• X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X2＋、Y2－和Z2－，且X2＋与Y2－具有相同的电子层结构，Z2－半径大于Y2－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是[]A.X>Y>ZB-
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期的金属元素D．若X-
• 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是[]A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．稳定性：HCl>H2S&g
• 下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是[]A．Z的气态氢化物的稳定性最差B．原子半径由大到小的顺-高三化学
• 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是[]A．原子半径A＜B＜CB．A的氢-高一化学
• 按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是[]A．元素的金属性B．单质的熔点C．单质的还原性D．单质的密度-高一化学
• 下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是[]A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-B.原子半径：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.还原性强弱：F-＜Cl-＜I--高一
• 下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是[]A.NB.FC.NaD.Al-高一化学
• 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系中正确的是[]A．质子数：c>bB．离子的还原性：Y2->Z-C．氢化物的稳定性：H2Y>H
• 下列各组微粒的半径比较中，正确的是[]①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③P＜S＜ClA．①B．③C．①③D．②③-高一化学
• 下列性质的递变规律中，正确的是[]A．O、S、Na的原子半径依次增大，而离子半径依次减小B．LiOH、NaOH、CsOH溶液的碱性依次增强C．NH3、SiH4、HF的热稳定性依次增强D．HCl、HBr
• 下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是[]A.LiOH、NaOH、CsOHB.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2D.Al(OH)3、Mg(OH)2、
• X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X．Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则
• J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列-高三化学
• 氧族元素的各种性质可归纳如下（部分）：回答下列问题（1）氧离子的结构示意图_________，H2S的电子式__________（2）Te的主要化合价可能是______________（3）氧元素的非
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是[]A、X、Y元素的金属性X＜YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶-高一化学
• 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是[]A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、-高一化学
• 按原子半径由大到小顺序排列正确的是[]A．Mg、B、SiB．Si、Mg、BC．Mg、Si、BD．B、Si、Mg-高二化学
• 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中-高三化学
• 下列各组微粒的半径比较中，正确的是[]①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜Rb④P＜S＜ClA．①③B．②③C．③④D．①②-高一化学
• 下列大小顺序排列完全正确的组合是[]①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3②熔点：Na＞C3H8＞CH3OH③离子半径：K+＞Ca2+＞S2-④相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度：NH4Cl＞
• 下列有关元素或物质性质的说法正确的是[]A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B.同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子C.元素的非金属性越强，它的-高三化学
• X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是[]A．原子半径：Y＞ZB．Z的单质在氧气中点-高三化学