下列性质的递变规律中，正确的是[]A．O、S、Na的原子半径依次增大，而离子半径依次减小B．LiOH、NaOH、CsOH溶液的碱性依次增强C．NH3、SiH4、HF的热稳定性依次增强D．HCl、HBr

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• X．Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X．Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则
• J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素-高三化学
• 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列-高三化学
• 氧族元素的各种性质可归纳如下（部分）：回答下列问题（1）氧离子的结构示意图_________，H2S的电子式__________（2）Te的主要化合价可能是______________（3）氧元素的非
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是[]A、X、Y元素的金属性X＜YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶-高一化学
• 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是[]A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、-高一化学
• 按原子半径由大到小顺序排列正确的是[]A．Mg、B、SiB．Si、Mg、BC．Mg、Si、BD．B、Si、Mg-高二化学
• 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中-高三化学
• 下列各组微粒的半径比较中，正确的是[]①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜Rb④P＜S＜ClA．①③B．②③C．③④D．①②-高一化学
• 下列大小顺序排列完全正确的组合是[]①气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3②熔点：Na＞C3H8＞CH3OH③离子半径：K+＞Ca2+＞S2-④相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度：NH4Cl＞
• 下列有关元素或物质性质的说法正确的是[]A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B.同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子C.元素的非金属性越强，它的-高三化学
• X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是[]A．原子半径：Y＞ZB．Z的单质在氧气中点-高三化学
• 下列说法正确的是[]A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三-高二化学
• 运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误的是[]A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．单质砹（At）为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀酸-高一化学
• 依据元素周期律，下列推断中正确的是[]A、H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强C、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D、若M+和R2-的核外电子层结
• 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是[]A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离
• 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断中正确的是[]A．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B．单-高二
• 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是[]A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z&-高一化学
• 制冷剂通常是一些易被压缩液化的气体，液化后在管内循环散热，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，-高一化学
• 下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。（1）化学性质最不活泼的元素_______（填元编号，下同），非金属性最强的元素是_______。金属性最强的单质_______。（2）①③⑤三种元素-高三
• 下列说法正确的是[]A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增-高三化学
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是[]A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5-高三化学
• 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是[]A．高温下，A单质能转-高三化学
• 下列各组中的性质比较，不正确的是[]A、稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D、还原性：F-＜Cl-＜Br--高一化学
• 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是[]A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失-高一化学
• 下列各组中，性质比较不正确的是[]A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S-高一化学
• 下列各组元素性质递变情况错误的是[]A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次-高二化
• W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的-高一化学
• 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下-高三化学
• 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径Z2-大于W-；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是[]A．元-高三化学
• X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y。下列叙述中正确的是[]A．X-还原性强于Y-B．Y氧化性强于XC．X原子序数小于YD．X--高一化学
• 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B-高一化学
• 已知下列元素原子的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是[]A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m-高一化学
• 下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空（1）酸性：H3PO4_____H2SO4，碱性：KOH_____Mg(OH)2；（2）氧化性：Cl2_____S，还原性：Cl-_____Br
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是[]A.CH4B.BF3C.CO2D.PCl5-高三化学
• 下列排列顺序正确的是[]①热稳定性：H2Se>HBr>SbH3②离子半径：S2->K+>Ca2+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4③结合质子能力：NH3&g
• 下列说法正确的是[]A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中，同周-高三化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是[]A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD．最高价含氧酸的酸性：-高二化学
• 下列各组中化合物性质的比较，不正确的是[]A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：PH3>H2S>H
• 请写出10个含18个电子的分子的化学式。____、____、____、____、____、____、____、____、____、____-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是[]A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序-高
• 元素性质呈周期性变化的决定因素是[]A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化-高一化学
• 下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：（1）酸性：H3PO4________H2SO4，碱性：KOH_________Mg(OH)2；（2）氧化性：Cl2________S，还原性
• 下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴-高三化学
• A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是[]A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半-高
• 元素性质呈周期性变化的决定因素是[]A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化-高一化学
• 下列有关元素的叙述中，可肯定是主族元素的是[]A．最高价氧化物对应水化物是酸的元素B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C．最高正化合价为+7价的元素D．原子电子层结构中-高一化学
• Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p-高二化学
• 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作为制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。-高一化学
• 对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是[]A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na-