短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是[]A．高温下，A单质能转-高三化学

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• 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是[]A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失-高一化学
• 下列各组中，性质比较不正确的是[]A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S-高一化学
• 下列各组元素性质递变情况错误的是[]A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次-高二化
• W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的-高一化学
• 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下-高三化学
• 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径Z2-大于W-；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是[]A．元-高三化学
• X、Y两元素的原子，当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y。下列叙述中正确的是[]A．X-还原性强于Y-B．Y氧化性强于XC．X原子序数小于YD．X--高一化学
• 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B-高一化学
• 已知下列元素原子的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是[]A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m-高一化学
• 下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空（1）酸性：H3PO4_____H2SO4，碱性：KOH_____Mg(OH)2；（2）氧化性：Cl2_____S，还原性：Cl-_____Br
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是[]A.CH4B.BF3C.CO2D.PCl5-高三化学
• 下列排列顺序正确的是[]①热稳定性：H2Se>HBr>SbH3②离子半径：S2->K+>Ca2+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4③结合质子能力：NH3&g
• 下列说法正确的是[]A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中，同周-高三化学
• 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是[]A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXD．最高价含氧酸的酸性：-高二化学
• 下列各组中化合物性质的比较，不正确的是[]A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：PH3>H2S>H
• 请写出10个含18个电子的分子的化学式。____、____、____、____、____、____、____、____、____、____-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是[]A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序-高
• 元素性质呈周期性变化的决定因素是[]A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化-高一化学
• 下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：（1）酸性：H3PO4________H2SO4，碱性：KOH_________Mg(OH)2；（2）氧化性：Cl2________S，还原性
• 下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴-高三化学
• A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是[]A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半-高
• 元素性质呈周期性变化的决定因素是[]A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化-高一化学
• 下列有关元素的叙述中，可肯定是主族元素的是[]A．最高价氧化物对应水化物是酸的元素B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C．最高正化合价为+7价的元素D．原子电子层结构中-高一化学
• Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p-高二化学
• 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作为制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。-高一化学
• 对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是[]A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na-
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是[]A．元素非金属-高一化学
• 下列关于碱金属元素的叙述正确的是[]A．随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小B．碱金属单质的熔、沸点逐渐升高C．碱金属都能与水反应放出H2D．随着核电荷数的增加，阳离子-高一化学
• 在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。⑵HX的电子式是________。⑶共价键的极性随
• 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是[]A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙-高三化学
• 下列说法正确的是[]A．某单质R所形成的含氧酸盐MRO4中的R元素一定是正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性D．除稀有气体外的非金属元素-高一化学
• 下列比较正确的是[]A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：O2＞I2＞Hg-高二化学
• 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是[]A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：-高二化学
• 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价电子数_______-高一化学
• 已知A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且B的核电荷数比A大2，C原子的电子数比B原子的电子数多4。1molA的单质跟水反应可置换出11．2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与-高一化学
• 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是[]A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第VIIA族元素从-高三化学
• X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，乙原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列-高三化学
• 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的-高三化学
• 下列各组顺序的排列不正确的是[]A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：Be(OH)2<LiOH<
• 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。-高三化学
• 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断可能正确的是[]A．金属性：甲>丙B．原子半径：丙<丁<戊C．最外层电子数：甲>乙D．氢氧化物碱性：丙-高三化学
• 下列各组物质的性质比较中，不正确的是[]A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属
• 下列各组性质的比较中，正确的是[]A．热稳定性：SiH4>PH3>NH3>H2OB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3C．碱性：NaOH>M
• X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是[]A．还原性：X的氧化物&g-高二化学
• 下列实验不能达到预期目的的是[]实验内容实验目的A．Cl2、Br2分别与H2反应比较氯与溴的非金属性强弱B．向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳比较碳与硅的非金属性强弱C．把碳酸钠与-高一化学
• 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是[]A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X-高一化学
• W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物-高三化学
• 应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是[]A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹（At）是VIIIA族元素，HAt的稳定性大于HClC．第2周期非金属的气态氢化物溶于-高三化学
• 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层
• 元素性质呈现周期性变化的根本原因是[]A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变-高一化学