学习质量和密度的知识后，小强同学打算用天平（含砝码）、水和量筒完成下列实验课题：（1）测量牛奶的密度；（2）鉴别看上去像是纯金的戒指；（3）测定一捆铜导线的长度；（4）鉴别铁球-物理

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• 现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答-高二化学
• 以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下-高三
• 如图所示A管中装有Fe粉和适量的稀H2SO4，B管中装有足量的NaOH溶液。某同学用该装置制Fe(OH)2。完成下列填空：（1）打开a，使A管中反应进行一段时间。（2）夹紧止水夹a，在B管中可-高一化
• 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是（）A．①②B．②④C．②③D．①④-高三化学
• 某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是：A．滤液的溶质是Fe(NO3)2B．该实验中发生的反应都为氧化还原反应C．沉淀X为Fe(OH)2D．沉淀X受热分解得到Fe2O3-高三化学
• 某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液-高三化学
• 将Fe、Cu加入含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液中充分反应，如Fe有剩余，则反应器中金属元素的存在形式只能是A．Cu、Fe3＋、FeB．Fe2＋、Fe3＋、FeC．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、F
• 下列事例中不是应用物质的密度或不是从密度的角度考虑问题的是（）A．用塑料泡沫做成表演场景中滚落的“石头”B．铜常被用来制造导线C．农业生产中配制盐水选种D．确定矿藏的种类-物理
• 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7
• 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变-高三化学
• 下列化合物不是黑色的是A．FeOB．FeSC．Fe3O4D．Fe2O3-高二化学
• 实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会-高三化学
• 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是：取样，先滴-高三化学
• 某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：（1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19g·mL-1)的盐酸配制500mL6mol·L
• 铁及其化合物应用广泛。（1）三氯化铁是一种水处理剂，工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图：①检验副产品中含有X时，选用的试剂是(填下列各项中序号)。a．NaOH溶液b．KSCN溶-高三化学
• 由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：请回答下列问题：（1）气体X是。（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。①请按气流由左到右的方向连接-高三化学
• 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，-高三化学
• 在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成___________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的_____气体，它们把该红色物质还原成的黑-高一化学
• 金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。（1）写出铜溶解于上述混合-高二化学
• （1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液-高一化学
• 某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：回答下列问题：（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应-高一化学
• 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为________。(2)装置C的作用是_______________________________
• 有两块外表都涂有白漆，质量相等的实心铜块和铁块，（两者都系有细线）如何用一只盛满水烧杯鉴别哪一块是铜，哪一块是铁？（简要说明主要实验步骤、依据和结论）-物理
• 有两个大小相同外表涂有相同防护漆的立方体，已知其中一个是铁块，另一个是木块．请你在不损坏防护漆的前提下，用两种方法鉴别它们，写出你的方法．（1）______．（2）______．-物理
• 化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：(1)将过程②中产生的气体通-高三化学
• 将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A．7.2gB．8.0gC．9.0gD．10.7g-高一化学
• 下列各物理量中，可以用来鉴别物质的是（）A．密度B．体积C．质量D．重力-物理
• 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及amolSO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（）A．当消耗13克Zn时,得到的还原产物为0-高
• 在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是A．残余固体可能为铁、铜混合物B．最后得到的溶液中含有Fe3＋C．-高三化学
• 某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸-高一化学
• 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+，应选择的试剂是（）A．氯气B．NaOHC．铁粉D．氨水-化学
• 将一质量是6g的金戒指缓慢浸没在盛满水的溢水杯中，称得溢出水的质量是0.4g，问：此戒指是纯金制成的吗？-物理
• 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验实验过程实现现象①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠-高三化学
• 草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析试剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。草酸亚铁在隔绝空气时加热能够分解,兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行了实验和探究。（已知：CO能-高一化学
• 某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O
• 重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色-高三化学
• 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C．肯定有Cu2+，一定没
• 下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀-高
• 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是[]①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①B．①③C．①②D．全部-高一化学
• 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过-高一化学
• 已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O②3Cu2S＋16H＋
• 金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加
• 上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子
• 在酱油、水、食油和白酒四种液体中，密度最大的是（）A．酱油B．水C．食油D．白酒-物理
• 应用密度知识可以对物质进行______．但要准确鉴别物质，常常要多种方法______．-物理
• 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()A．通入氯气B．加入ZnC．加入FeD．加入Cu-高一化学
• 某金属板长1m，宽50cm，厚8mm，测得其质量是35.6kg，问这是什么金属？-物理
• 有甲、乙两个体积相同的金属块，从外观上很难认出它们是什么物质，请你用方法把它们鉴别出来：______．（只写出一种方法只可）-物理
• 工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。已知：TiOSO4遇水会水解。(1)步骤-高三化学
• 科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．在潮湿的空气中放置不易生锈B．硬度比生铁小C．与3mol/L盐酸的反应生成氢气D．与18.4mol/L的硫酸反应生成氢-化学