(8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥请回答下列问题：(1)①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是(填写元素符号)；(2)元素②

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• （13分）（1）（7分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。abcdef请回答下列问题：①c元素的名称是，d元素位于族。②用元素符号表示，六种元素中，元素的性质最稳定，元素的-高一化学
• X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是（）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最-高一化学
• 下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H2ZD．三种元素
• （10分）下表是元素周期表中的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是
• （18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。(1)化学性质最不活泼的元素是（填元素符号或化学式，下同），非金属性最强的-高一化学
• （6分）如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_____-高一化学
• （4分）下列原子或离子的电子排布式正确的是________，违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。-高二化学
• 下列说法不正确的是()A．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团-高二化学
• 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧-高一化学
• (13分)有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层-高三化学
• （7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：(1)写出它们的元素符号：A-高一化学
• 下列各组物质的性质依次递减的是A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB．还原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2
• A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是A．A＞B＞CB．B＞A-高一化学
• 元素X最高正化合价为+7，其气态氢化物的化学式为________。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为H2R，其最高价氧化物的水化物的化学式为____________。-高一化学
• 短周期元素A、B能形成化合物，已知A的原子序数为m，则B的原子序数可能是（）。①m+5②m－3③m+13④m+2⑤m+10⑥m－6⑦m－8⑧m+1A．①②④⑥B．④⑥⑦⑧C．①②③④⑤⑥D．全部-化学
• 硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（）A．质子数为80B．电子数为114C．中子数为46D．质量数为34-高一化学
• 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．乙酸-高二化学
• A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化-高一化学
• 在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子半径：-高一化学
• 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（）A．元素的非金属性：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强C．X、Y、Z的-高一化学
• （7分）按要求填写（1）元素所在的周期序数=；主族元素所在的族序数=；（2）写出最活泼的非金属元素在周期表中的位置___________（3）指出下列过程中的能量转化形式①高温分解水②甲烷-高一化学
• A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A>B>CB．A>-高一
• （14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的-高一化学
• 下列说法中正确的是A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期表中ⅠA族处寻找催化-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是A．原子半径：a>-高一化学
• a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是A．a>b>c-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()A．原子半径：b＞d＞a＞cB．电负性：a＞b＞d＞cC．原-
• 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的-高二化学
• HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜CH4＜H2O＜HFCSiH4＜HF＜CH4＜H2ODH2O＜CH4＜HF＜SiH4-
• 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5-高一化学
• 根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有种。（2）属于稀有气体的是（填写元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是。（4）第三-高一化学
• F和F—两种粒子中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B．②③C．③④D．②③④-高一化学
• 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为()A．100B．95C．88D．80-高一化学
• 同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推断正确的是A．原子序数:X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性:XH3＞YH3＞ZH3C．元素的非
• 从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（）。A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-1→-4-高一化学
• 我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为6-高一化学
• X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样-高二化学
• (14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcdefg(1)f元素在周期表中的位置是第周期第族。(2)e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反-高一化学
• 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核-高一化学
• （11分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆-高一化学
• 已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO4-高一化学
• W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外S能级上的电子总数与P能级上的-高二化学
• “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为-高二化
• 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr-高一化学
• 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是()A．F-B．Cl-C．NH3D．NH4+-高一化学
• 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均-高二化学
• 下列叙述不正确的是A．原子半径：H<Al<Mg<NaB．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化
• 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定C．R一定是ⅣA族元素D．R气态氢化物化学式-高一化学
• X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH3-高一化学