短周期元素A、B能形成化合物，已知A的原子序数为m，则B的原子序数可能是（）。①m+5②m－3③m+13④m+2⑤m+10⑥m－6⑦m－8⑧m+1A．①②④⑥B．④⑥⑦⑧C．①②③④⑤⑥D．全部-化学

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• 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．乙酸-高二化学
• A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化-高一化学
• 在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．原子半径：-高一化学
• 同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（）A．元素的非金属性：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强C．X、Y、Z的-高一化学
• （7分）按要求填写（1）元素所在的周期序数=；主族元素所在的族序数=；（2）写出最活泼的非金属元素在周期表中的位置___________（3）指出下列过程中的能量转化形式①高温分解水②甲烷-高一化学
• A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A>B>CB．A>-高一
• （14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的-高一化学
• 下列说法中正确的是A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期表中ⅠA族处寻找催化-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是A．原子半径：a>-高一化学
• a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是A．a>b>c-高一化学
• a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是()A．原子半径：b＞d＞a＞cB．电负性：a＞b＞d＞cC．原-
• 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的-高二化学
• HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是ACH4＜H2O＜HF＜SiH4BSiH4＜CH4＜H2O＜HFCSiH4＜HF＜CH4＜H2ODH2O＜CH4＜HF＜SiH4-
• 下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5-高一化学
• 根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有种。（2）属于稀有气体的是（填写元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是。（4）第三-高一化学
• F和F—两种粒子中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B．②③C．③④D．②③④-高一化学
• 元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为()A．100B．95C．88D．80-高一化学
• 同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4,下列推断正确的是A．原子序数:X＜Y＜ZB．气态氢化物稳定性:XH3＞YH3＞ZH3C．元素的非
• 从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（）。A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯负价从-1→-4-高一化学
• 我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子，这种粒子称为“六中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为6-高一化学
• X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样-高二化学
• (14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcdefg(1)f元素在周期表中的位置是第周期第族。(2)e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反-高一化学
• 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核-高一化学
• （11分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆-高一化学
• 已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO4-高一化学
• W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核外S能级上的电子总数与P能级上的-高二化学
• “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为-高二化
• 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A．NaFB．NaClC．MgI2D．KBr-高一化学
• 与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是()A．F-B．Cl-C．NH3D．NH4+-高一化学
• 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均-高二化学
• 下列叙述不正确的是A．原子半径：H<Al<Mg<NaB．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．N、O、F元素的非金属性依次减弱D．P、S、Cl元素最高价氧化
• 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定C．R一定是ⅣA族元素D．R气态氢化物化学式-高一化学
• X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH3-高一化学
• X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并-高一化学
• 下图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是A．非金属性：Y＞Z＞MB．原子半径：M＞Z＞YC．气态氢化物的稳定性：Y＜M＜ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电-高三
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O②还原性：I－＞Br－＞CI－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③-
• 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）A．14B．15C．16D．17-高一化学
• （8分）现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml0.5mol/L的恰好完全反应-高一化
• （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B元素原子的半径是其所在主族中最小的，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素-高一化学
• （10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）-高一化学
• 下列叙述中，错误的是A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于同位素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强-高一化学
• (12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩回答下列问题：（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是。A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦B．离子半
• A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下(不一定是同周期)：ABCDE下列说法正确的是A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合-高二化学
• 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．最-高二化学
• 下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是A．BF3B．SO2C．PCl3D．HClO-高一化学
• 下列叙述不正确的是A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有离子键的化合物一定是离子化合物C．某元素的离子最外层电子数与次外层电-高一化学
• （9分）已知溴原子的原子结构示意图为（1）溴原子的原子的序数为（2）溴元素的原子在反应中易得到个电子，表现为性（填氧化性或还原性）（3）溴元素的最高化合价，最低化合价。（4）溴元-高一化学
• (14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外-高一化学
• （8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO2和N2O4②12C和14C③和④⑤⑥甲烷与丙烷]⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）（1）互为同位素的是；