| 由于是等质量、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反应，可设稀硫酸中溶质的质量为98克，则： MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 40 98 120 18 24 98 120 58 98 120 36 84 98 120 18 根据化学方程式不难看出四个反应中生成的硫酸镁的质量是相等的，即所得溶液中溶质的质量相等；而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应分别生成18克、36克、18克水，而镁和稀硫酸反应没有生成新的水，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg＞MgO=MgCO3＞Mg（OH）2， 故选：A |
题目简介
等质量、溶质质量分数相等的稀硫酸分别与适量的MgO、Mg、Mg（OH）2、MgCO3恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCO3-化学
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