（1）由表查得10°C时NH4Cl溶解度33.3g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl33.3g，因此向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是不饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=
故答案为：不饱和；16.7%； （2）由表查得20°C时NH4Cl溶解度37.2g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl37.2g，因此向50g水中加入20gNH4Cl充分搅拌只能溶解18.6g；此时所溶解NH4Cl与水的质量比为18.6g：50g；为使未完全溶解的固体继续溶解，可向溶液中继续加入水或加热升高溶液温度而使固体物质的溶解能力增加； 故答案为：18.6g：50g（或37.2：100或93：250）；加水；加热； （3）根据溶解度表可发现，随温度升高，NH4Cl的溶解度不断增大；因此，可推出溶解度曲线的变化规律是NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大； 故答案为：NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大． |
题目简介
下表列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）10°C时，将20gNH4C
题目详情
（2）20°C时，向50g水中加入20g NH4Cl，充分搅拌，NH4Cl未能全部溶解，此时该溶液中溶质与溶剂的质量比为______；要使NH4Cl全部溶解，你的方法是______、______（写出两种方法）．
（3）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是______．