（6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml1mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元-高一

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• 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（）①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22A．①④B
• 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）molD．（A-x-n）mol-高一化学
• （8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中-高三化学
• 铀（92235U）已经成为新能源的主角。下列有关说法错误的是A．原子序数为92B．质子数为92C．电子数为92D．中子数为92-高二化学
• (11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨
• （选修—物质结构与性质）(12分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的-高三化学
• 某元素最高价氧化物化学式为RO2，其中R元素的质量分数为27.27％。对此元素叙述正确的是（）A．该元素是第二周期ⅣA族的元素B．该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25％C．RO2与水-高三化学
• （12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反-高二化学
• 短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C-高二
• 下列各元素，最易形成离子化合物的是①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p能级为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④-高二化学
• 元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（）A．X射线B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱-高二化学
• 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。下列说法中，正确的是A．Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生-高三化学
• (12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：BCDAE请回答下列问题：⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>______
• X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的离子半径比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的多C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高-高三化学
• （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图。（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是。-高三化学
• A、B、C都是短周期元素，原子序数依次增大。B是地壳中含量最多的元素；化合物AxBy有多种形式，有的可以导致酸雨；化合物CmBn也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判断-高三化学
• 下列叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同-高二化学
• 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是.-高一化学
• (6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。(2)本题中涉及种核素，种元素。(3)一个相对分子质量-高
• X﹑Y﹑Z﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X﹑Y﹑Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。则下列说法正确的是（）A．还原性：X的氧化物﹥Y-高三化学
• X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性-高三化学
• （12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质AB[CDEFGHIJ原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.
• 已知元素的原子序数，可以推知原子的下列情况有A．中子数B．核电荷数C．核外电子数D．在周期表中的位置-高二化学
• X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB-高三化
• [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除-高三化学
• X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM2分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g-高二化学
• 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞。②向-高一化学
• 下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的-高二化学
• 下列排列的顺序正确的是A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．熔点：Al>K>NaC．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOHD．结合质子能力：CO32->
• 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（）A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5-高二化学
• 131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂-高一化学
• A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成-高三化学
• （18分）[探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:-高一化学
• 日本在这次核泄漏事故中，核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。其中碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。有关资料显示，铯137则会造成人体造血系统和神经-高三化学
• 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D>CB.原子序数：b>a>c>
• 下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．次氯酸的酸性比硫酸弱-高一化学
• 已知同周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HZO4＞H2YO4＞H3XO4。下列判断正确的是A．三种元素的简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B．-高一化学
• （14分）请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。A．激光B．焰色反应C．燃烧放热D．原子光谱E．石墨导电（2）A、B两
• （17分）Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素-高一化学
• 已知某粒子，则元素R的原子序数是A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n-高一化学
• 爸爸要统计佳佳每次数学测试成绩，看看是进步还是退步，应选用哪种统计图[]A．条形B．扇形C．折线-六年级数学
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