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> (1)NA为阿伏加德罗常数。25℃时,1g水中含H+离子个数约为__________NA。(2)通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得
(1)NA为阿伏加德罗常数。25℃时,1g水中含H+离子个数约为__________NA。(2)通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得
题目简介
(1)NA为阿伏加德罗常数。25℃时,1g水中含H+离子个数约为__________NA。(2)通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得
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(1)N
A
为阿伏加德罗常数。25℃时,1g水中含H
+
离子个数约为__________N
A
。
(2)通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。
(3)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)
2
的混合溶液中持续稳定地通入CO
2
气体0.5 mol。请以CO
2
的量为横坐标,以溶液中离子的总量为横坐标,画出离子总量随CO
2
加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)
(4)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO
4
·5H
2
O晶体,混酸中硝酸的还原产物为NO,反应过程中不产生SO
2
,反应后的溶液中不含Cu(NO
3
)
2
, 反应中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g,其中铜屑的质量分数为0.4, 480g固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到CuSO
4
·5H
2
O,试求原混酸中H
2
SO
4
的质量分数(写出计算过程)
题型:计算题
难度:中档
来源:不详
答案
(1)10-10 (2分)
(2)1:2 0.778 (4分)
(3)
(0,0.7) (0.1,0.4) (0.2,0.3) (0.3,0.4) (0.4,0.7) (0.5,0.7) (5分)
(4)(4分)解 m(Cu) = 480×0.4=192g m(CuO)=480g-192g=288g
n(Cu) =192/64=3mol, n(CuO) = 288/80=3.6mol (1分)
n(Cu) +n(CuO)="3mol" +3.6mol = 6.6mol
由Cu守恒得: n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol(1分)
m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g
设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得: 2×480×0.4/64=3x x=2
n(HNO3) ="2mol" 则放出NO为2mol,质量为2×30=60g(1分)
根据质量守恒:m(溶液)=1650+2×30-480=1230g(1分)
所以,H2SO4%=6.6×98/12300×100%=52.6%(1分)
试题分析:(1)水电离出的C(H+)=1.0×10-7mol•L‾1, 1g水中含H+为:1g÷1000g/L×1.0×10-7mol•L‾1=10-10mol。
(2)氨的催化氧化法制取硝酸发生如下反应:4NH3+5O2
4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以氨与所耗氧气的物质的量比为:1:2;根据化学方程式可以看出:生成4molHNO3,最终得4molH2O,所得硝酸的质量分数=4mol×63g/mol÷(4mol×63g/mol+4mol×18g/mol)= 0.778。
(3)通入CO2前,0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液共含离子0.7mol,折线起点坐标(0,0.7),通入CO2首先发生反应:CO2+Ca2++2OH‾=CaCO3↓+H2O,完全反应消耗0.1molCO2,减少0.3mol离子,得转折点坐标(0.1,0.4),继续通入CO2,发生第2步反应:CO2+2OH‾=CO32‾+H2O ,本步反应消耗CO2 0.1mol,离子减少0.1mol,得第2个转折点(0.2,0.3),第3步反应:CO2+CO32‾+H2O=2HCO3‾,消耗CO2 0.1mol,离子增加0.1mol,得第3个转折点(0.3,0.4),第4步反应:CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3‾,消耗CO2 0.1mol,离子增加0.3mol,得第4个转折点(0.4,0.7),因为不计弱电解质的电离和盐的水解,再通入CO2,离子浓度不变,得终点(0.5,0.7),连接各点得转折线。
(4)硫酸的质量根据元素守恒求算,n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)="n(Cu)+n(CuO)," 题目已给条件:固体混合物的总质量为480 g,铜屑的质量分数为0.4,分别求出Cu、CuO的质量,进而求出物质的量;混酸溶液的质量根据质量守恒定律求算,反应前固体混合物的质量+混酸溶液的质量=反应后CuSO4·5H2O的质量+NO的质量,最后可求出H2SO4的质量分数。
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下列示意图中,白球代表氢原子,黑
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,-高三化学
小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸时,6片
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NAB.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAC.
下列说法正确的是A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml0.1mo-高三化学
一定量的锌与100mL18.5mol•L﹣1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol•L﹣1.则生成的气体
在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%-高三
密度为的溶液VmL,含有式量为M的溶质的质量为mg,其物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为W%,下列表示式不正确的是()A.B.C.D.-高一化学
我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题,是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献,若用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.1mo-高三化学
将35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入足-高三化学
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,224mL水含有的电子数为0.1NAB.1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-C.足量的铁粉与lmolCl2在加热条件
使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是()A.9:3:1B.3:2:1C.6:3
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.常温常压下,0.17gNH3中含有的共用电子对数为0.1NAB.常温常压下,1LpH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NAC.标准状况下,2-高
同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3:2:1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为A.3:4:3B.1:2:3C.1:1:1D.6:3:2-高一化学
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是A.Mg和AlB.Al和FeC.Fe和ZnD.Zn和Cu-高三化学
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.-高三化学
Ⅰ、甲同学欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”-高
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.电解精炼粗铜时,每转移NA个电子,阳极溶解32g铜B.1L0.1mo1·L-1的氨水中含OH-离子数为0.lNA个C.常温常压下,amo1O2与2a
下列叙述正确的是A.1.7gOH-离子中含有的电子数目为NAB.常温、常压下,22.4L氧气中含氧原子数目为2NAC.常温下,0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5NAD.含1molH2SO4
在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是bmol,下列叙述正确的是()A.溶质的质量分数w=×100%B.溶质的物
将铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等分,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号①②③④稀硝酸-高三化学
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.45gHCHO与CH3COOH混合物含氢原子数为3NAB.常温常压下,54g重水(D2O)含水分子数为3NAC.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.10gH182O含有的中子数为5NAB.1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC.1mol氯气参加反应时,电子转移数目一定为2NAD.标准状况下,11.
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-B.1molCH3C1中所含的共价键数为4NAC.常温下,稀释一定浓度的CH3COOH溶液,溶液的pH
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物,分别制成溶液.向其中一份逐滴加入NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时-高一化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mo1I2转移的电子数为5NAB.100mL18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成S
NA表示阿伏加德罗常数,以下各物质所含分子数最多的是()A.标准状况下11.2L氯气B.17g氨气C.0.8mol氧气D.4℃时,36mL的H2O-高一化学
VmL硫酸铁溶液中含wgSO42―,取此溶液0.5VmL,用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为()A.125w/72vmol/LB.250w/72vmol/LC.250w/48v
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒B.标准状况下,1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NAC.1L0.5mol·
在100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,得到溶液X,再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示,有关说法错误的是()A.若-高三化学
铁铝合金是一种新型高温结构材料。(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3中的腐蚀情况。由图9可看出添加了(填符号)元素的合金耐蚀性最差。(2)高温条件下,Al和Fe2O3按-高三化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NAC.2.24L
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAB.3.2gO2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NAC.1L0.1mol/L的Al2
下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.2mol水的摩尔
NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是A.22.4LO3气体含有O3分子数为NAB.常温常压下,4.6gNO2气体含有的原子总数为0.3NAC.1L0.5mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+数为0.
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒B.标准状况下,1.12L的HCHO所含的原子数是0.2NAC.1L0.5mo
下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A.1mol羟基中含有10NA个电子B.标准状况下,2.24L苯中含有0.6NA个碳原子C.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数-
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.标准状况下,11.2L氟化氢所含的分子数为0.5NAC.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,-高三化学
下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2
下列物质中,在标准状况下体积最大的是()A.900gH2OB.71gCl2C.48gO2D.28gN2-高一化学
研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加-高三化学
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2NAB.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移电-高三化学
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.常温下,4gCH4含有NA个C—H共价键B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.含有6.02×1023个中子的-高三
(1)氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3。①配制100mL2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL(保留2位小数)
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,46gNO2含有3NA个原子B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molFe在0.1molCL2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NAB.标准状况下,11.2LCCl4所含分子数约为0.5NAC.常温下,pH=1
下列有关说法正确的是A.7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子B.1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023C.1L2mol/L明矾经水解可得到氢
用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,无需使用到的仪器是()A.托盘天平B.量筒C.500mL容量瓶D.胶头滴管-高一化学
(1)甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为mol,所含的原子个数共有个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为mol。(2)含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体,其质量-高三化学
含有硫的化合物在工业生产中应用广泛,回答下列问题:(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2。①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%(质量分数),求该矿石含铜的质量分-高三化学
某结晶水合物的化学式为R•nH2O,其相对分子质量为M。25℃时,将ag该晶体溶于bgH2O中恰好形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是A.饱和溶液物质的量浓度为:1000a(M-18n)mol/LB
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题目简介
(1)NA为阿伏加德罗常数。25℃时,1g水中含H+离子个数约为__________NA。(2)通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得
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(2)通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。
(3)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5 mol。请以CO2的量为横坐标,以溶液中离子的总量为横坐标,画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)
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答案
(2)1:2 0.778 (4分)
(3)
(0,0.7) (0.1,0.4) (0.2,0.3) (0.3,0.4) (0.4,0.7) (0.5,0.7) (5分)
(4)(4分)解 m(Cu) = 480×0.4=192g m(CuO)=480g-192g=288g
n(Cu) =192/64=3mol, n(CuO) = 288/80=3.6mol (1分)
n(Cu) +n(CuO)="3mol" +3.6mol = 6.6mol
由Cu守恒得: n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol(1分)
m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g
设HNO3为xmol ,由得失电子数相同得: 2×480×0.4/64=3x x=2
n(HNO3) ="2mol" 则放出NO为2mol,质量为2×30=60g(1分)
根据质量守恒:m(溶液)=1650+2×30-480=1230g(1分)
所以,H2SO4%=6.6×98/12300×100%=52.6%(1分)
试题分析:(1)水电离出的C(H+)=1.0×10-7mol•L‾1, 1g水中含H+为:1g÷1000g/L×1.0×10-7mol•L‾1=10-10mol。
(2)氨的催化氧化法制取硝酸发生如下反应:4NH3+5O2
(3)通入CO2前,0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液共含离子0.7mol,折线起点坐标(0,0.7),通入CO2首先发生反应:CO2+Ca2++2OH‾=CaCO3↓+H2O,完全反应消耗0.1molCO2,减少0.3mol离子,得转折点坐标(0.1,0.4),继续通入CO2,发生第2步反应:CO2+2OH‾=CO32‾+H2O ,本步反应消耗CO2 0.1mol,离子减少0.1mol,得第2个转折点(0.2,0.3),第3步反应:CO2+CO32‾+H2O=2HCO3‾,消耗CO2 0.1mol,离子增加0.1mol,得第3个转折点(0.3,0.4),第4步反应:CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3‾,消耗CO2 0.1mol,离子增加0.3mol,得第4个转折点(0.4,0.7),因为不计弱电解质的电离和盐的水解,再通入CO2,离子浓度不变,得终点(0.5,0.7),连接各点得转折线。
(4)硫酸的质量根据元素守恒求算,n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)="n(Cu)+n(CuO)," 题目已给条件:固体混合物的总质量为480 g,铜屑的质量分数为0.4,分别求出Cu、CuO的质量,进而求出物质的量;混酸溶液的质量根据质量守恒定律求算,反应前固体混合物的质量+混酸溶液的质量=反应后CuSO4·5H2O的质量+NO的质量,最后可求出H2SO4的质量分数。