小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol。（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸时，6片

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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平   片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           。

题型：计算题难度：中档来源：不详

答案

（1）0.012（2分）（2）3.8（2分）（3）16:1（2分）

试题分析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为0.50g×2＝1.0g，其物质的量为1.0g÷84g/mol＝0.012mol，
由HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O，可知被中和的H+是n(H＋)＝0.012mol。
(2)6片小苏打的物质的量为0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O可知，Al(OH)3的片数为：0.036mol÷0.0031mol÷3＝3.8片。
(3)碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO32－与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3—,然后HCO3—继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol・L－1×（0.045L—0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32－)＝0.005mol，H＋与CO32－、OH－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol・L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)＝0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16∶1。

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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol。（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸时，6片

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