用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是()A．托盘天平B．量筒C．500mL容量瓶D．胶头滴管-高一化学

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• 含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分-高三化学
• 某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bgH2O中恰好形成VmL饱和溶液。下列表达式正确的是A．饱和溶液物质的量浓度为：1000a(M-18n)mol/LB
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB．1．0L0．1mol•L—1Na2CO3溶液中含有的CO32
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32－的个数是0.2NAB．1molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NAC．0.2mol/LCu
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6NAC．在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)="1&q
• 一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8
• 向18．4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，13.8gNO2气体溶于水，转移电子数为0.2NAB．标准状况下，22.4L甲醇含有的原子数为5NAC．标准状况下，224mLCO2溶于-高
• 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H－1、O－16）A．11.2LNH3所含分子数为0.5nAB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAC．100mL1
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C．60g组成为C2H4O2的有机
• 将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A．1mol＜n≤2molB．1mol＜n≤4molC．2mol＜n
• 取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1molH2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g-高三化学
• 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有
• (8分)(1)2molO3和3molO2的质量之比________，体积之比________．(2)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________X的相对原子质量是
• 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol／L的NaOH溶液，所-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NAB．标准状况下，4.48LN2所含的共用电子对数0.2NAC．常温常压下-
• 将7.8gNa2O2和2.7gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．lmol氧气与金属钠反应，氧气得到的电子数一定是4NAB．常温下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为2NAC．在H2O2＋Cl2==2HCl
• 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有0.3NA个碳碳双键B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子C．1L1mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目-
• 实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl溶液mL。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是A．1L1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023B．18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02
• 已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B．常温下，与56gFe反应断裂1.5nA个Cl—Cl键(相对原子质量：Fe-5
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．4.4g14CO2含中子数2.4NAC．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶
• 2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅-高三化学
• FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为A．120N／aB．120a／11NC
• 在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml0．125mol·L-高
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子总数都是0.3NAB．次氯酸光照分解产生22.4mL气体（标准状况下），转移电子数为0.002NAC．常-
• amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bgO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24aC．0.2a≤b≤0.3
• 铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶-高三
• 下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LNH3中含有6.02×1022个N—H共价键B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32－C．将4gNaOH溶于100g蒸溜
• NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，9gH2O中含NA个O–H键B．1molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
• (8分)将18gMg投入2000ml稀盐酸中恰好完全反应，试计算：（1）标准状况下，反应中生成气体体积是多少升？（2）稀盐酸的物质的量浓度是多少？-高一化学
• 向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状-高
• 下列说法中，正确的是A1mol氢B1.5molH2OC2mol铁钉D3mol西瓜-高三化学
• 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．时，1g水中约含有6.02×1013个OH-B．在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是C．1.8g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子D．标准状-高三
• 若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol氦气分子中含2NA个氦原子B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分-高
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nAB．0.1mol·L－1的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2nAC．常温常压下
• 硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。3FeS2+12C+8O2Fe3O4+nA↑+6SA是（写化学式）。若得到192克的硫磺-高
• 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．B．C．D．-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，0.5molSO3中含有1.5NA个O原子B．常温常压下，22g14CO2中所含分子数为0.5NAC．室温下，1LpH=1的H2SO4溶液
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L1.0mol／L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子数为8NAB．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下
• 质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度小于B，下列说法错误的是()A.A的体积比B大B.A的摩尔质量比B大C.A的分子数比B多D.A的物质的量比B大-高一化学
• 等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。（2）将两种金属
• 在200mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度均为0.2mol/L，向该混合液中加入3.84g的铜，加热使其充分反应。试计算：（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1．8NAB．16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．常温下，1LpH=l的溶液中H+的数目大于0．1NAD．0．
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，14gC2H4含有nA个氢原子B．1molC和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子C．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含有0.1nA个
• Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A．2︰4︰1B．3︰2︰1C．2︰
• 设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5nAB．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6nAC．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3
• 镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g的氯化钠固体中含有-高一化学