设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：N-14O-16）A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H数目为0.5

更多内容推荐

• 将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。（1）250mL1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2L（标准状况下）。（2）向250mL2mol/L的N
• 在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L－1）为A．B．C．D．-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．84gNaHCO3晶体中含有NA个B．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子D．78
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．标准状况下，32g硫(结构见图)含SS的数目为2NAC．标准状况下11.2L正戊
• 在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：(1)混合气体的密度是。(2)混合气体的平均摩尔质量是。(3)CO2和CO的体积之比是。(4)CO的体积分数是。(5)CO2和CO的质量
• 有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3的质量分数为（）A．38%B．50%C．75%D．80%-高三化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．常温常压下，等质量的-高
• 同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A．1：2：3B．1：3：6
• 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A．该原子的摩尔质量是aNAgB．Wg该原子的物质的量一定是molC．-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含原子总数为2NAB．256gS8晶体中含S-S键为7NA个C．由1molCH3COONa和少量CH3
• 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶
• 2012年3月21日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl－)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的___-高
• 无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B-高三化学
• 在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()A．35.3gB．33.5gC．32.3gD．11.3g-
• 下列说法中正确的是（）A．2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB．1mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D．1mol·L－1KCl溶液中含
• 把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）。（1）溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。（2）向混合溶液中
• 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．2mol水的摩尔质
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有①20gD2O含有的电子数为10NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为
• 用等体积的0.1mol•L－1BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3
• 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝―92.40kJ·mol－12NH3(g)＋CO2(g
• 已知标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023HCl③23.1gCCl4④2.3gNa，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是A．体积④＜①＜②＜③B．密度①＜④＜③＜②C．原子数④＜③＜②
• 将ag氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A．B．C．D．-高三化学
• 下列说法不正确的是A．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.-高三
• 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．NH3B．HClC．Cl2D．H2SO4-高一化学
• 下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．500mL1mol·L－1的KNO3溶液B．500mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．1000mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D．1
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NAB．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NAC．1L0.2mol／L的氯化铁溶液中，氯离
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分
• 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0．8mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15mol·L－1B．0.
• 同温同压下，等容积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体。下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数-高三化学
• 铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．5×1019个B．5×1022个C．2.5×1022个D．2.5×1019个-高一化学
• 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A5.4gB-高
• 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶-高二
• 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NAB．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAC．18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数-高二化学
• 下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化钙溶液C．150mL1mol·
• 6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：（1）在标准状况下，生成气体的体积；（2）生成物的物质的量浓度；（3）反应后的溶液中SO的物质的量浓度；（4-高一
• 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为5:6C．氧元素的质量比为2:3D．硫元素的质量比为5:4-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．常温下，0．1mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0．1NAB．36gCaO2中含有的离子数目为0．15NAC．100g98％的浓硫酸中，氧原子总数为
• 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L-高一化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NAC．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体
• 有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是：（）A．分子个数：③>④>①=②B．原子个数：③>④>
• 下列溶液中，物质的量浓度最小的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NAC．50mL12mol•L-1浓
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19NAC．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16-高
• 过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是Na2CO3的质量
• 某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3的浓度为153mg·L-1，密度为1g·cm—3。（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为。（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17m
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．28gN2中含有的分子数为NAC．1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NAD．1L1mol·
• 下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．常温常压下，11．2LN2和NO的混合气体所含的原子数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．28g
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6LCH4含C—H键数目为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NAB．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NAC．2.24LN2和NH