设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙

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• 有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是：（）A．分子个数：③>④>①=②B．原子个数：③>④>
• 下列溶液中，物质的量浓度最小的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NAC．50mL12mol•L-1浓
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19NAC．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16-高
• 过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是Na2CO3的质量
• 某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3的浓度为153mg·L-1，密度为1g·cm—3。（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为。（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17m
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．28gN2中含有的分子数为NAC．1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NAD．1L1mol·
• 下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．常温常压下，11．2LN2和NO的混合气体所含的原子数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．28g
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6LCH4含C—H键数目为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NAB．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NAC．2.24LN2和NH
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．22.4LNH3中含氮原子数为NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
• （1）已知10gCaCO3分解需要吸收17.56kJ热量，请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式：。（2）加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应完成后混合物的质量减少了0.31g，则原混合-高一化学
• 将7.8g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）-高一化学
• 在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（）A．4.48LB．11.2LC．22.4LD．44.8L-高一化学
• 向含有1.17gNaCl和1.17gNaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（）A．易溶于水B．此AgCl-
• 填充下列表格物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S1.204×1023CO222C12H22O110.25-高一化学
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是()A．1L1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023B．18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.
• Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式。Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40mL的H2SO4溶液中，然-高一化学
• 在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有____mol___离子；(2)C(或M)点的纵坐标为
• 如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）A．B．C．D．-高一化学
• 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液(溶液体积为200mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1B．5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NAC．常温常压下，-
• VmLAl2(SO4)3溶液中含aSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAB．1mol大米中含有NA个大米粒子C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去
• 5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、CuD．Mg、Fe-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物
• 将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：8C．4
• 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.
• NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数大于0.1NAB．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NAC．分子数为NA的C2
• 下列说法正确的是（）A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原-高一化学
• 1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol—1-高一化学
• 现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为A．1∶1∶1B．6∶4∶3C．4∶3∶2D．6∶3∶2-高一化学
• 下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液-高
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NAB．1molNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合
• 现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下．22．4L水中所含原子总数为3NAB．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC．18gD2O中含有的质子数为10NAD．1
• 物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO3-)之比为A．1:1:1B．3:2:1C．1:2:3D．3:4:3-高一化学
• 包括4小题，(每空1分，第4小题2分，共10分)（1）1molH2SO4中约含有个H2SO4，molH,molO（2）9.03×1023个CO2的物质的量是mol，在标准状况下的体积L，质量是是克。（
• 100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50mL0.02mol/LAl2(SO4)3溶液混合（不考虑水的电离）,下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)：A．混合液中c(SO42－)为0
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAC．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数
• （5分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合液稀释到1.00L，此-高
• 某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量为mg，阿伏伽德罗常数为NA，试说明下列各式所表示的意义。（1）N/NA：（2）M/NA：（3）m/N：-高一化学
• （10分）相等物质的量的CO和CO2相比较，则①它们所含的分子数目之比为_______________②它们所含的氧原子数目之比为__________________③它们所含的原子总数目之比为___
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAC．0．1mol/L的MgC
• 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．氧化还原反应中，若消耗7.1gCl2，必转移0.2NA个电子B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．NA个一氧化碳分子和
• 2000年10月10日瑞典皇家科学院宣布了2000年诺贝尔化学奖获得者，他们是美国的黑格、马克迪亚米德和日本的白川英树，他们的重要贡献是发现了导电塑料及对该领域的开创性研究。-化学
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• 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A．常温常压下,1．8gD2O中所含的中子数为NAB．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NAC．常温常压下，0．2molO2所含原子数为0．2
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4LNH3中含有的氢原子数为3NAB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC．常温常压下，16g-高
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17+22400