设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NAB．1molNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合

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• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下．22．4L水中所含原子总数为3NAB．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC．18gD2O中含有的质子数为10NAD．1
• 物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO3-)之比为A．1:1:1B．3:2:1C．1:2:3D．3:4:3-高一化学
• 包括4小题，(每空1分，第4小题2分，共10分)（1）1molH2SO4中约含有个H2SO4，molH,molO（2）9.03×1023个CO2的物质的量是mol，在标准状况下的体积L，质量是是克。（
• 100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50mL0.02mol/LAl2(SO4)3溶液混合（不考虑水的电离）,下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)：A．混合液中c(SO42－)为0
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NAB．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10NAC．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数
• （5分）下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合液稀释到1.00L，此-高
• 某气体的摩尔质量为Mg/mol，分子数目为N，质量为mg，阿伏伽德罗常数为NA，试说明下列各式所表示的意义。（1）N/NA：（2）M/NA：（3）m/N：-高一化学
• （10分）相等物质的量的CO和CO2相比较，则①它们所含的分子数目之比为_______________②它们所含的氧原子数目之比为__________________③它们所含的原子总数目之比为___
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.1mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAB．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAC．0．1mol/L的MgC
• 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A．氧化还原反应中，若消耗7.1gCl2，必转移0.2NA个电子B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．NA个一氧化碳分子和
• 2000年10月10日瑞典皇家科学院宣布了2000年诺贝尔化学奖获得者，他们是美国的黑格、马克迪亚米德和日本的白川英树，他们的重要贡献是发现了导电塑料及对该领域的开创性研究。-化学
• （4分）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为，标准状况下的体积比为，原子的个数比为，标准状况下的密度之比为。-高一化学
• 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A．常温常压下,1．8gD2O中所含的中子数为NAB．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NAC．常温常压下，0．2molO2所含原子数为0．2
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4LNH3中含有的氢原子数为3NAB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC．常温常压下，16g-高
• 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17+22400
• 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系为。-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NAB．O3与O2的混合物mg，含原子数为mNA/16C．常温常压下，62g白磷分
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．标准状况下，22.4L分子式为CnH2n的气态烃中含有NA个C=CB．常温常压下，0.1molFe在足量纯氧气中充分燃烧，转移的电子数为0-高二化学
• 现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1盐酸0.
• NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNAD．
• （4分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混-高一化学
• 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（）A．1︰4B．1︰2C．1︰1D．2︰1-高一化学
• 已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：A．9.2mol.L-1B．大于9.2mol.L-1C．小于9.2mol.L-1
• 将0.5molNa投入过量的水（m1g）中，得到ag溶液；将0.5moLMg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．不能确定-高一
• 与1.8gH2O含有相同氢原子数的H2SO4是（）A．9.8gB．19.6gC．0.15molD．0.2mol-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氮气中含有NA个氮分子B．常温下，18gD2O所含中子数为10NAC．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.-高
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D．-高
• 有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.5mol/L-高一化学
• 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量就是1molD．1mol氯含-化学
• 下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17gD．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积-高二化学
• 将氯化钾和溴化钾的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液。向该溶液中通入过量的氯气，充分反应后，将所得溶液蒸干，得到11.175g晶体，则原溶液中c(K+)、c(Cl-)、c(Br-)之比是（-化学
• 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25m
• 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A．物质的量相等的Na2O和Na2O2晶体，所含有离子个数相同B．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目等于NAC．1molCH3+（碳正离子）中含电
• 将4gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为____________；取10mLA溶液，加水稀释至100mL后，得到溶液B，B的物质的量浓度为_____________。-高一化学
• (10分)(1)0.5molH2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_
• 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）A．若M（甲）<M（乙），则分子数-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是一个基本的物理量C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中约含有6.02×1023个12CD．1mol
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.
• 等物质的量的两种含氧酸HnXO2n-1和Ｈn+1YO２n，其摩尔质量分别为M１和M２，用浓度为cmol·L－１的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为()A．n∶(n+
• 下列各组物质中所含分子数一定相同的是()A．标准状况下2gH2与22.4L溴B．0.1molHCl和2.24LHeC．28gCO和6.02×1022个CO分子D．标准状况下18mL水和22.4LCO2
• 在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2NAC．常温-高
• 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.1molB．浓度为1mol/LC．含NaOH4gD．浓度为0.1mol/L-高一化学
• 下列物理量与所对应的单位不正确的是A．n：molB．M：g?mol-1C．NA：个D．Vm：L?mol-1-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NAB．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC．1L0.01mol/L的氯水中-高三化
• 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为B．电解Na2CO3饱和溶液，若生成个H2，一定生成个O2C．常温常压下，46gNO2的原子数为D．1mol/LNa
• 在无土栽培液中，每升溶液需用0.5molNH4Cl溶液、0.16molKCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，
• 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为A．1.00molB．
• 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在18g中含有个氧原子B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子C．1mol参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为-高三化学
• （6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、。