现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1盐酸0.

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• （4分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混-高一化学
• 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（）A．1︰4B．1︰2C．1︰1D．2︰1-高一化学
• 已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：A．9.2mol.L-1B．大于9.2mol.L-1C．小于9.2mol.L-1
• 将0.5molNa投入过量的水（m1g）中，得到ag溶液；将0.5moLMg投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．不能确定-高一
• 与1.8gH2O含有相同氢原子数的H2SO4是（）A．9.8gB．19.6gC．0.15molD．0.2mol-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol氮气中含有NA个氮分子B．常温下，18gD2O所含中子数为10NAC．将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.-高
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D．-高
• 有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.5mol/L-高一化学
• 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量就是1molD．1mol氯含-化学
• 下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17gD．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积-高二化学
• 将氯化钾和溴化钾的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液。向该溶液中通入过量的氯气，充分反应后，将所得溶液蒸干，得到11.175g晶体，则原溶液中c(K+)、c(Cl-)、c(Br-)之比是（-化学
• 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25m
• 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A．物质的量相等的Na2O和Na2O2晶体，所含有离子个数相同B．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目等于NAC．1molCH3+（碳正离子）中含电
• 将4gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为____________；取10mLA溶液，加水稀释至100mL后，得到溶液B，B的物质的量浓度为_____________。-高一化学
• (10分)(1)0.5molH2SO4的质量是_________g，含__________个分子，含_______mol氧原子，能和_________molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_
• 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）A．若M（甲）<M（乙），则分子数-高一化学
• 下列说法正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．摩尔是一个基本的物理量C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中约含有6.02×1023个12CD．1mol
• NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.
• 等物质的量的两种含氧酸HnXO2n-1和Ｈn+1YO２n，其摩尔质量分别为M１和M２，用浓度为cmol·L－１的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为()A．n∶(n+
• 下列各组物质中所含分子数一定相同的是()A．标准状况下2gH2与22.4L溴B．0.1molHCl和2.24LHeC．28gCO和6.02×1022个CO分子D．标准状况下18mL水和22.4LCO2
• 在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度-高三化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2NAC．常温-高
• 从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH0.1molB．浓度为1mol/LC．含NaOH4gD．浓度为0.1mol/L-高一化学
• 下列物理量与所对应的单位不正确的是A．n：molB．M：g?mol-1C．NA：个D．Vm：L?mol-1-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为NAB．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC．1L0.01mol/L的氯水中-高三化
• 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为B．电解Na2CO3饱和溶液，若生成个H2，一定生成个O2C．常温常压下，46gNO2的原子数为D．1mol/LNa
• 在无土栽培液中，每升溶液需用0.5molNH4Cl溶液、0.16molKCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，
• 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0gB、49.0gC、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0gA和11.0gB反应，能生成D的物质的量为A．1.00molB．
• 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在18g中含有个氧原子B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子C．1mol参加反应转移电子数一定为2D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为-高三化学
• （6分）在无土栽培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、。
• 用固体NaOH配制100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，在天平上称出_________gNaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100m
• 在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g·cm-3。则该溶液的物质的量浓度为（水的密度为1g·cm-3）()A．18.4mol·L-1B．20.4mol·L-1C．31
• 已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比为6∶3∶2，三种溶液的体积之比为3∶2∶1，则三种溶液中Na+的个数比为()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．9∶3∶1D．1∶3∶9
• 根据有关信息：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2·8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21
• 将一种化学式为R(NO3)x·nH2O的硝酸盐晶体6.05g溶于水配成500mL溶液，用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解。当通过电流强度为5A的电流16.05min时，溶液中的金属离子已全部-化学
• 对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是A．分子数相同B．原子数相同C．标准状况下体积相等D．标准状况下密度相等-化学
• NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，46g二氧化氮含有NA个NO2分子B．碳和硅都是第四主族元素，1molSiO2和1molCO2所含有的分子数相同C．常温下，7.8gNa2O2中
• 相同的质量的NO2和N2O4，下列说法正确的是：①分子的物质的量相同②原子的物质的量相同③原子的个数相同④电子数相同⑤质子数相同。[]A．①②③B．①②③⑤C．②③④⑤D．①④⑤-高一化学
• 和22gCO2所含分子数相等的水的质量为[]A．44gB．22gC．18gD．9g-高一化学
• (1)等质量的氧气(O2)和臭氧(O3)物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为________。(2)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数之比为_______
• 下列叙述不正确的是[]A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等B．物质的量相等的O2和O3中含分子数相等C．物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等D．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数-高一化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是[]A．常温常压下，11．2L氧气所含的原子数为NAB．1．8g的NH4+离子中含有的电子数为11NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．2
• 在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是[]A．36．5gHClB．22．4LO2C．4gH2D．0．5molSO2-高一化学
• 某核素AZX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为_________；若X的核内中子数为20，则37gXCl2中所含质子
• 由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的个数之比为[]A．1：1B．1：2C．2：1D．1：3
• 对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208gBa
• 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+B．常温常压下，18gH2O含有10nA个电子C．1molCu与足量浓硫酸反应产生2n
• 关于1molH2O的叙述正确的是A．含有1mol氢气B．质量为18g/molC．在标准状况下的体积为22.4LD．含有水分子的个数约为6.02×1023-高一化学
• 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A．E是一种非金属元素B．在ECln
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．若C2H6分子中含共价键数为7NA，则乙烷的体积为22．4LB．58．5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NAC．78g液态苯分子中含碳碳双键数目为3NAD．