下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．2mol水的摩尔质

更多内容推荐

• 用等体积的0.1mol•L－1BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3
• 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝―92.40kJ·mol－12NH3(g)＋CO2(g
• 已知标准状况下：①6.72LCH4②3.01×1023HCl③23.1gCCl4④2.3gNa，下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是A．体积④＜①＜②＜③B．密度①＜④＜③＜②C．原子数④＜③＜②
• 将ag氯酸钾充分加热分解（同时加入少量MnO2），得到标准状况下bL气体，残留物充分溶解后所得溶液中共有c个溶质离子。则阿伏加德罗常数（NA）可表示为A．B．C．D．-高三化学
• 下列说法不正确的是A．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.-高三
• 等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．NH3B．HClC．Cl2D．H2SO4-高一化学
• 下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．500mL1mol·L－1的KNO3溶液B．500mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．1000mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D．1
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22.4L，所含电子数为16NAB．0.1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0.3NAC．1L0.2mol／L的氯化铁溶液中，氯离
• 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－C．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分
• 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0．8mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15mol·L－1B．0.
• 同温同压下，等容积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体。下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数-高三化学
• 铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10-3g，。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．5×1019个B．5×1022个C．2.5×1022个D．2.5×1019个-高一化学
• 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A5.4gB-高
• 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶-高二
• 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A．4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NAB．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAC．18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数-高二化学
• 下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化钙溶液C．150mL1mol·
• 6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：（1）在标准状况下，生成气体的体积；（2）生成物的物质的量浓度；（3）反应后的溶液中SO的物质的量浓度；（4-高一
• 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系正确的是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为5:6C．氧元素的质量比为2:3D．硫元素的质量比为5:4-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．常温下，0．1mol碳酸钠晶体中含有的数目小于0．1NAB．36gCaO2中含有的离子数目为0．15NAC．100g98％的浓硫酸中，氧原子总数为
• 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L-高一化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NAC．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体
• 有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是：（）A．分子个数：③>④>①=②B．原子个数：③>④>
• 下列溶液中，物质的量浓度最小的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NAB．5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NAC．50mL12mol•L-1浓
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB．标准状况下，22．4L己烷中共价键数目为19NAC．由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16-高
• 过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是Na2CO3的质量
• 某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3的浓度为153mg·L-1，密度为1g·cm—3。（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为。（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17m
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAB．28gN2中含有的分子数为NAC．1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NAD．1L1mol·
• 下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是A．常温常压下，11．2LN2和NO的混合气体所含的原子数B．1molCl2参加化学反应获得的电子数C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D．28g
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，5.6LCH4含C—H键数目为NAB．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NAC．标准状况下，5.6LO2与适量Na加热
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－为0.1NAB．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋为0.1NAC．2.24LN2和NH
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．22.4LNH3中含氮原子数为NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA
• （1）已知10gCaCO3分解需要吸收17.56kJ热量，请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式：。（2）加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应完成后混合物的质量减少了0.31g，则原混合-高一化学
• 将7.8g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100mL。试计算：（1）生成氧气的体积（标准状况）。（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。（上述计算均要求写出计算过程）-高一化学
• 在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（）A．4.48LB．11.2LC．22.4LD．44.8L-高一化学
• 向含有1.17gNaCl和1.17gNaF的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2.87g。根据此实验确定AgF在水中的溶解性应为（）A．易溶于水B．此AgCl-
• 填充下列表格物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S1.204×1023CO222C12H22O110.25-高一化学
• 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是()A．1L1mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023B．18gD2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.
• Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式。Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40mL的H2SO4溶液中，然-高一化学
• 在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有____mol___离子；(2)C(或M)点的纵坐标为
• 如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）A．B．C．D．-高一化学
• 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到17.645g白色沉淀和滤液(溶液体积为200mL)，再用过量稀硝酸处理沉淀，最
• NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1B．5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NAC．常温常压下，-
• VmLAl2(SO4)3溶液中含aSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAB．1mol大米中含有NA个大米粒子C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去
• 5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是（）A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、CuD．Mg、Fe-高一化学
• 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAB．1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC．常温下，4.4gCO2和N2O（不反应）混合物
• 将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2B．3：8C．4
• 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.