现拟用如图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量．（1）制备一氧化碳的化学方程式是______；（2）实验中，观察到反应管中发-化学

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现拟用如图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量．
（1）制备一氧化碳的化学方程式是______；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象是______，
尾气的主要成分是______；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为______（填字母）；
a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精灯1c．熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为______；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）______；
②写出有关反应的化学方程式______．

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O，反应方程式为HCOOH

浓H2SO4

△

CO↑+H2O；
故答案为：HCOOH

浓H2SO4

△

CO↑+H2O；
（2）实验中，反应管中发生反应CuO+CO

△

Cu+CO2，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；
故答案为：样品由黑色变红色；CO、CO2；
（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了，正确的操作顺序为：熄灭酒精灯2，关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1，即cab；
故答案为：cab；
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，令样品中CuO的质量为m，则：
CuO+CO

△

Cu+CO2，固体质量减少△m
80 16
m 5g-4.8g=0.2g
class="stub"80

=class="stub"16

0.2g

故m=1g，
所以原样品中金属铜的质量分数为class="stub"5g-1g

×100%=80%；
故答案为：80%；
（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；
故答案为：将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤；干燥、称重、计算；
②反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

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