（本题共8分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反-高三化学

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（本题共8分）
白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：
1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P₂O₅固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：                                           ；
2．完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
    P₄ +     HClO₃ +               →     HCl +     H₃PO₄
3．白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：
11P₄+ 60CuSO₄+ 96H₂O → 20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄
该反应的氧化产物是        ，若有1.1 mol P₄反应，则有         mol电子转移。
4．磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）。已知：⑴0.1 mol/L H₃PO₃溶液的pH = 1.7；⑵H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；⑶H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成。关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是       .

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤

题型：填空题难度：中档来源：不详

答案

（共8分）
1、P4(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) △H= — 2982 kJ/mol（2分）
2、3，10，18H2O，10，12（2分）
3、H3PO4（1分） 12（1分）
4、B（2分）

1、由题意可求得1 mol P4与氧气完全燃烧放出的热量为2982 kJ
2、根据化合价的升降可知反应中的60e—转移，反应物中加“水”才可配平
3、从方程式可看出，部分P化合价升高为+5，氧化产物为磷酸；电子转移为120e—
4、0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7>1，说明为部分电离，为弱酸；和碱液中和只能生成两种酸式盐，则它为二元酸；和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成，说明碘被还原为碘离子，有AgI黄色沉淀生成，也就是说H3PO3为还原性酸。

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（本题共8分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答：1．31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反-高三化学

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