氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN3水溶液呈碱性；②HN3固体属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④-高三化学

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• Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2和2240mLN2O4，反应后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为：A．15.2g,B．
• （8分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。（1）写出各下列物质的化学式：则A是D是。（2）写出下列反-高一化学
• 将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是__________。-化学
• 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。（1）某金-高三化学
• 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2＋)为A．0.15mol/LB．0.225m
• 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)=====下列说法中错误的是（）A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟B．管道泄漏处会闻到-高一化学
• 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的-高三化
• 德国人弗里茨•哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是-高一化学
• （5分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a、常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对数目最多。b、甲分子含10个电子，且-高一化学
• 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是()①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸A．①②B．③④C．①④D．②③-高一化学
• （8分）磷单质及其化合物的有广泛应用。（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式-高一化学
• 如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A．减小B．增大-高二化学
• （15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOHF+E+H2O（1）写出它们的
• 关于硝酸叙述正确的是A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂-高二化学
• 标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol-高二化学
• 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是A．Cu＋HNO3（稀）Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3（浓）Cu(NO3)2C．CuCuSO4Cu(NO3)2D．C
• （12分）某课外小组模拟工业流程，设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO的化学方程式：______________；-高一化学
• 下列对硝酸的认识不正确的是A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、化肥等D．稀硝酸也是一种强氧化性酸-高一化学
• 将18mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有4mL水上升时,液面不再变化.原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下)A.1:1.B2:1C.7:2D.2:7-高一化
• 将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．次氯酸钠C．硝酸锌D．氯化铜-高一化学
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol-高一化学
• 下列有关氨的性质的叙述中正确的是()①氨不能在空气中燃烧②氨水呈碱性③氨气和酸相遇都能产生白色烟④在反应：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NHA．①②B．-高一化学
• 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）氨分子的空间结构是。若将氨气与-高二化学
• 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所-高三化学
• 欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不损坏铝壶，最好选用A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸-高一化学
• 常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（）A．浓硝酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化铁晶体-高一化学
• 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A．1体积NO-高一
• 氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定
• 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（）A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol-高三化学
• 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观-高一化学
• 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故B．氮气是非极性分子，氨气是极性分子C．白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为-高二化学
• 下列说法不正确的是()A．潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱B．NO中有少量的NO2，用水洗涤后再干燥C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．二氧化氮能与水反应生-高一化学
• 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A．3.2mol·L－B．3．6mol·L－1C．4．0mol·L－1D．4.4
• 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的-高一化学
• 把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·
• NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是汽车尾气的有害成分之一B．NO是红棕色气体C．在雷雨天可以生成NOD．NO2与水反应有NO生成-高一化学
• 有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）Pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性-高二化学
• 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）-高二化学
• 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：1、在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷-高一化学
• 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）A．X可能是一种氢化物B．F中M元素的化合价可能为+5C．E可能是一种-高三化学
• 测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。①写出铜与稀硝-高二化学
• （本题共12分）某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体-高三化学
• 在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。(3)待反应停止后
• 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．AgC．AlD．Fe-高一化学
• （8分）100ml6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）-高三化学
• 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3molNO2和0.-高二化
• （10分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3－)＝3mol·L－1。(1)则稀
• 有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为A3∶2B.2∶3C.1∶4D.4∶1-高一化学
• 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．CuC．AlD．Fe-高一化学