下列对硝酸的认识不正确的是A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、化肥等D．稀硝酸也是一种强氧化性酸-高一化学

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• 将铁屑溶于过量稀盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A．硫酸B．次氯酸钠C．硝酸锌D．氯化铜-高一化学
• 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol-高一化学
• 下列有关氨的性质的叙述中正确的是()①氨不能在空气中燃烧②氨水呈碱性③氨气和酸相遇都能产生白色烟④在反应：NH3＋H＋===NH中氨失去电子被氧化⑤氨水中含氮微粒中最多的是NHA．①②B．-高一化学
• 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）氨分子的空间结构是。若将氨气与-高二化学
• 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所-高三化学
• 欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不损坏铝壶，最好选用A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸-高一化学
• 常温下在稀盐酸中插入一小块铜片，加入下列物质后，可使铜片溶解的是（）A．浓硝酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体D．氯化铁晶体-高一化学
• 把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A．1体积NO-高一
• 氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为。(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定
• 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（）A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol-高三化学
• 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观-高一化学
• 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL-高三化学
• 下列说法正确的是（）A．通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故B．氮气是非极性分子，氨气是极性分子C．白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为-高二化学
• 下列说法不正确的是()A．潮湿的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱B．NO中有少量的NO2，用水洗涤后再干燥C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．二氧化氮能与水反应生-高一化学
• 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A．3.2mol·L－B．3．6mol·L－1C．4．0mol·L－1D．4.4
• 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的-高一化学
• 把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·
• NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）A．NO是汽车尾气的有害成分之一B．NO是红棕色气体C．在雷雨天可以生成NOD．NO2与水反应有NO生成-高一化学
• 有关原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）Pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是:A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性-高二化学
• 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）-高二化学
• 喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：1、在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷-高一化学
• 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（）A．X可能是一种氢化物B．F中M元素的化合价可能为+5C．E可能是一种-高三化学
• 测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。①写出铜与稀硝-高二化学
• （本题共12分）某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体-高三化学
• 在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。(3)待反应停止后
• 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．AgC．AlD．Fe-高一化学
• （8分）100ml6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）-高三化学
• 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3molNO2和0.-高二化
• （10分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3－)＝3mol·L－1。(1)则稀
• 有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为A3∶2B.2∶3C.1∶4D.4∶1-高一化学
• 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．CuC．AlD．Fe-高一化学
• 常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4-高一化学
• （6分）有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？-高一化学
• 下列反应中，属于氮的固定的是A．N2和H2在一定条件下生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵-高一化学
• （8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（1）硝酸在反应中的性质是。（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2
• （13分）某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）甲装置的c应该与乙装置的连接（填“d”或“e”）。-高三化学
• （12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为___________________________________②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是。③待反应停止后，再
• 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（Cu-高三化
• （6分）工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100t。（1）需要NH3吨,需要氧气吨。（2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3吨（保留两位小数）。-高一化
• 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的A．不稳定性B．挥发性C．强氧化性D．酸性-高一化学
• （6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：，可用来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体g。（相对原子质量：N-14H-1Cl--高二化学
• (9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式______。（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察-高一化学
• 发射“嫦娥”一号环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是-高一化学
• 下列关于硝酸的叙述正确的是A．硝酸是无色、不挥发的液体B．浓硝酸久置呈黄色C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应-高一化学
• 下列过程属于氮的固定的是A．氮气和氢气合成氨气B．氨气和硝酸合成硝酸铵C．二氧化氮制备硝酸D．从空气中分离出氮气-高一化学
• （10分）12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L；请计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为______-高一化
• 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。（1）写出A处发生反应的化学方程式；（2）U形管B中所放的药品是；（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是。A-高二化学
• 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释-高一化学
• 已知Cu(NO3)2在加热分解时生成CuO、NO2和O2。下列关于该反应说法正确的是（）A．将生成的气体用水充分吸收，剩余O2B．Cu(NO3)2既被氧化，又被还原C．每生成1molO2，转移电子2m
• NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是A．Cu+HNO3→B．N2+O2→C．N-高三化