在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。(3)待反应停止后

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• （8分）100ml6mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求（1）生成的气体在标况下为多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）-高三化学
• 将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3molNO2和0.-高二化
• （10分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3－)＝3mol·L－1。(1)则稀
• 有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为A3∶2B.2∶3C.1∶4D.4∶1-高一化学
• 下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A．Au（金）B．CuC．AlD．Fe-高一化学
• 常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4-高一化学
• （6分）有铜和氧化铜的混合物17.6g,加入足量稀硝酸中收集到气体2.24L（标况），求被硝酸氧化的铜多少克？参加反应的硝酸的物质的量为多少？-高一化学
• 下列反应中，属于氮的固定的是A．N2和H2在一定条件下生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵-高一化学
• （8分）Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（1）硝酸在反应中的性质是。（2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2
• （13分）某化学课外小组利用下图实验装置（夹持仪器略去），探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）甲装置的c应该与乙装置的连接（填“d”或“e”）。-高三化学
• （12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为___________________________________②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是。③待反应停止后，再
• 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是A．CO2（NaHCO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（Cu-高三化
• （6分）工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100t。（1）需要NH3吨,需要氧气吨。（2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3吨（保留两位小数）。-高一化
• 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的A．不稳定性B．挥发性C．强氧化性D．酸性-高一化学
• （6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：，可用来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体g。（相对原子质量：N-14H-1Cl--高二化学
• (9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式______。（2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察-高一化学
• 发射“嫦娥”一号环月卫星运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是-高一化学
• 下列关于硝酸的叙述正确的是A．硝酸是无色、不挥发的液体B．浓硝酸久置呈黄色C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．浓硝酸和铁常温下不发生任何反应-高一化学
• 下列过程属于氮的固定的是A．氮气和氢气合成氨气B．氨气和硝酸合成硝酸铵C．二氧化氮制备硝酸D．从空气中分离出氮气-高一化学
• （10分）12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L；请计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为______-高一化
• 实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。（1）写出A处发生反应的化学方程式；（2）U形管B中所放的药品是；（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是。A-高二化学
• 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释-高一化学
• 已知Cu(NO3)2在加热分解时生成CuO、NO2和O2。下列关于该反应说法正确的是（）A．将生成的气体用水充分吸收，剩余O2B．Cu(NO3)2既被氧化，又被还原C．每生成1molO2，转移电子2m
• NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是A．Cu+HNO3→B．N2+O2→C．N-高三化
• 容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是A．NOB．等体积NO2与O2的混合气C．NO2D．等体积NO与O2的混合气-高三化学
• 30mL一定浓度的硝酸溶液与5.44g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）A．9mol/LB．8mol/LC．5mol/LD．10
• （9分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸-高二化学
• （11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。（2）收集氨气时，请-高一化学
• 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮-高一化学
• 下列物质属于氮的氧化物的是A．HNO3B．NO2C．NOD．NH3-高二化学
• 将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O；②H2S+2HNO33S↓+2NO2↑+2H2O；③4H2S+2HNO34S↓+NH4N+3H2O；④
• 将二氧化碳气体持续通入下列几种饱和溶液中：①Na2CO3②K2SiO3③NaAlO2④C6H5ONa⑤Ca(ClO)2⑥CaCl2⑦NH3和NaCl⑧Ca(OH)2，最终能够得到沉淀或析出晶体的是[]
• (6分)A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气-高二化学
• 工业废切削液中含有2％-5％NaN0：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是A．H202B．N
• 下列气体遇到空气，颜色会发生改变的是。A．COB．CO2C．NOD．NO2-高一化学
• （6分）在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始时，实验现象为。反应的化学方程式为；（2）反应结束后，若铜有剩余，反应接近结束时的化学反应方程式为：；-高一化学
• （12分）某化学兴趣小组同学进行如下实验。（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：步骤①观察到的现象是：。步骤③的主要操作包括：。（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若-高一化学
• 下列过程没有起到氮的固定作用的是A．N2与O2反应生成NOB．NH3经催化氧化生成NOC．N2和H2在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物-高一化学
• 下列过程属于固氮的是A．NH3→NOB．NO→NO2C．NH3→NH4NO3D．N2→NH3-高一化学
• 一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中。将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为①3体积②4体积③5体积-高三化学
• 将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是A．7毫升B．8毫升C．11毫D．13毫升-高三化学
• （8分）50mL2mol/L的稀硝酸与1.92g铜反应，铜完全溶解。求下列问题（1）写出该反应的化学方程式（2）生成的气体在标况下的体积（3）反应后，溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶-高一
• （16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.0-高三化学
• 往NaBr溶液加入AgNO3溶液，出现沉淀的颜色是A．白色B．淡黄色C．黄色D．黑色-高二化学
• ag铜与含bg硝酸的溶液恰好反应，若a∶b=4∶10.5，则反应中被还原硝酸的质量为A．bgB．b/2gC．3b/4gD．b/4g-高三化学
• （l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成-高三化学
• 含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利
• 将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余4mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A．2.4mLB．2.8mLC．8.6mLD．8.0mL-高一化学
• （14分）工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式。当温度升高时，-高三化学
• “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．制Cu(NO3)2