实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000

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• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1mol溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子C．0.1mol·L-1的
• 如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中-高一化学
• 在高温下，用CO还原mg氧化铁得ng铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．2.24LCH4气体中含有的电子数为NAB．25℃时，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAC．0.1NA个氯气份了溶于
• （6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氢氧化钠的质量；⑵-高三化
• 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g•mol-1B．33g•mol-1C．32gD．33g-高一化
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NAC．1molNa被完全氧化
• 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NAB．常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，-高三化学
• 下列说法正确的是A．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH)所含电子数相等B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D．25℃和101k
• 工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用相同条件下的NH33L恰好反应完-高三化学
• 工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：C+O2→CO2①，CaCO3→CO2↑+CaO②（1）含碳酸钙95%的石灰石2.0t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况
• 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11．2L水中含有的分子数为0．5NAB．1．8g的NH4+离子中含有的电子数为2NAC．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3-高
• 铜与1mol·L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（）A．0.2mol·L-1B．0.4mol·L-1C．0.6mol·
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NAC．在常温下，把100-高一化学
• 某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液。计算：（1-高
• 所含分子数相同的一组物质是[]A．1gH2和1gN2B．1molH2O和1gH2OC．3．2gO2和4．8gO3D．44gCO2和16gO2-高一化学
• 下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1molD．1molNaCl约含有6.02×1023个
• NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAB．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C
• 物质的量的单位是A．molB．g/molC．mol/LD．L/mol-高二化学
• 同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C-高一化学
• 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0
• 下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、
• （1）.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比。（2）下列物质中：（1）Cu（2）Br2⑶Na2O⑷蔗糖⑸NaCl溶液⑹SO3⑺Ba(OH)2属于电解质的是，属于非
• 0.1molHS-的质量为________g，含质子_______mol，电子_________mol-高一化学
• 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．CH4B．O2C．CO2D．SO2-高一化学
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAC．14gN2中含有电子的数目为7NAD．数目为-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．8g甲烷含有的共价键数约为NAB．常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3NAC．1molFe与稀HNO3反应，一定转移3NA个电子D．1mol单
• 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：A．铝最多B．钠最多C．一样多D．无法判断-高一化学
• 向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：（1）反应后所得溶液的物质的量浓度（2）生成标准状况下H2的体积。-高一化学
• 有五瓶溶液分别是：①10mL0．6mol/LNaOH溶液；②20mL0．5mol/LH2SO4溶液；③30mL0．4mol/LHCl溶液；④40mL0．3mol/LCH3COOH溶液；⑤50mL0．2
• 在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高三化学
• 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是…………（）A．此时16O的相对原子质量为32B．标况下44gCO-化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol-
• 下列说法正确的是A．摩尔是七个物理量之一B．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol-高一化学
• 取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液-高一化学
• 下列说法，你认为不可能的是A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘B．一滴水中的分子数比全球人口还多C．汽车尾气中含有氮的氧化物D．可口可乐pH=2.2-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子数为-高三
• 下列叙述正确的是A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5NAB．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1NAC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
• （10分）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号-高一化学
• 将80gNaOH溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L-高二化学
• 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有Ｈ２和Cl２的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．密度B．原子数C．质量D．质子数-高一化学
• CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入AmolCa(OH)2的溶液中得到Bmol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的-高三化学
• 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量为A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是A．1gH2O中含氧原子个数为B．NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11∶7C．16gO2和16gO3所含的原子数相等D．18gH2O中含电子数
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NAB．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4LC．在-
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5．6g铁和6．4g铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数相等B．0．5molO3与11．2LO2所含的分子数一定相等C．等质量的14NO和13
• 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧-高一化学
• 下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液B．10ml0.1mol/L的AlCl3溶液C．20ml0.1mol/L的MgCl2溶液D．20ml0.1mol/L的HCl
• 下列说法正确的是()A．1molO的质量是16g/molB．Na＋的摩尔质量是23g/molC．CO2的摩尔质量是44D．氢的摩尔质量是2g/mol-高一化学
• 闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)（1）取1.56g闪锌矿样品-高三化学