某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量为A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高一化学

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• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NAB．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4LC．在-
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5．6g铁和6．4g铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数相等B．0．5molO3与11．2LO2所含的分子数一定相等C．等质量的14NO和13
• 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧-高一化学
• 下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液B．10ml0.1mol/L的AlCl3溶液C．20ml0.1mol/L的MgCl2溶液D．20ml0.1mol/L的HCl
• 下列说法正确的是()A．1molO的质量是16g/molB．Na＋的摩尔质量是23g/molC．CO2的摩尔质量是44D．氢的摩尔质量是2g/mol-高一化学
• 闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)（1）取1.56g闪锌矿样品-高三化学
• （10分）（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：（无解题过程不得分）①混合后溶液中NaCl的质量分数②混
• CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为_____。-高一化学
• 相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A．密度比为16:17B．氢原子比为3:4C．物质的量比为1:1D．体积比为16:17-高一化学
• 100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后(忽略体积变化)，溶液中SO42－离子的物质的量浓度是A．0.20mol·L－1B．0.25
• 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2,充分反应可得到NH3分子数为NAB．一定条件下,2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-C．将0.1mol
• 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物-高一化学
• NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是()。A．1mol任何物质所含的分子数均为NAB．14g氮气所含的氮原子数为NAC．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAD．在钠与-高一化
• 下列物质各1mol，质量最大的是()A．O2B．H2OC．H2D．CO2-高一化学
• 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950mL111.2gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAC．1molCl2做氧化剂转移的电子数是NAD．1L0.
• 将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是()-高三化学
• 下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是A．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAB．标准状况下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NAC．常温下，2．3gNa完
• 已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg2MgO+C）。若将6g镁粉在下列不同条件下点燃。求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余
• NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAC．分子数为NA的CO、
• 现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为n,则n值（）A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．无法确定大小-化学
• 据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是A．1mol18O4中含有72mol中子B．O4与O3、O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1D．标准状况下22．4LO4
• 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，-高三
• 将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答：（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。（2）将上述反应后的固体配制成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。（3）配制上述-高一
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子数为NA的CO、混合气体体积约为22．4L，质量为28gB．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NAC．常温常压下，7．0-
• 试回答下列问题：（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0．8molC和32克D，则C的摩尔质量为。（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列-高三化学
• 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8:7；将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至2．12L时测得其pH为0；将稀-高一
• 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A．足量与一定量的浓硫酸反应，产生（标况）气体时，转移的电子数为B．一定条件下，32和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为C．4-高三化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC．标准状况下，11
• 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()。①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目-高二化学
• 某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：A．46CB．c/dmolC．cmolD．1000dwg-高三化学
• molN2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为()。A．B．14xmol－1C．28xmol－1D．28x-高二化学
• 下列说法中正确的是()A．一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2的物质的量浓度一定为1mol/LB．标准状况下，22.4L的己烷中有20x6.02x1023个原子C．1mol氯气溶于水转移
• 将0.1mol的MnO2和40mL10mol·L－1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填
• 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到22.4mL（不考虑NO2部分聚合成N2O4），则消耗HNO3的物质的量（）A．1.0×10—3molB．1.6×10-3mo
• 下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是[]A．150mL1mol·L-1的NaClB．50mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12LO2，转移0.1NA个电子B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)gC．1molNa原子中约含有NA个-高
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．18g水含有电子数为8NAC．1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO
• 下列叙述中正确的是A．常温常压下，1gH2和16gO2的体积相同B．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大C．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮D．同温同压下，-高一化学
• 工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2-
• 使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-完全沉淀，若用去0.2mol/L的AgNO3溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为A．6:3:2B．3:2:1C．1:2:3D．1
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C．46gNO2和N2O4混
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NAC．1L1m
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24g-高一
• （7分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24L；然后，-高一化学
• 下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数约为6．02×1023个B．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAC．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6．02
• 若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C中所含有的C原子数，而其他概念和规定一律不变，则下列各项的数值不会发生变化的是()A．物质的量B．相对原子质量C．物质的摩尔质量D．12g12-化学
• 两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是A．Mg、FeB．Zn、AgC．Al、ZnD．Mg、Al-高一化学