同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C-高一化学

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• 下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、
• （1）.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比。（2）下列物质中：（1）Cu（2）Br2⑶Na2O⑷蔗糖⑸NaCl溶液⑹SO3⑺Ba(OH)2属于电解质的是，属于非
• 0.1molHS-的质量为________g，含质子_______mol，电子_________mol-高一化学
• 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．CH4B．O2C．CO2D．SO2-高一化学
• 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAC．14gN2中含有电子的数目为7NAD．数目为-
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．8g甲烷含有的共价键数约为NAB．常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3NAC．1molFe与稀HNO3反应，一定转移3NA个电子D．1mol单
• 5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：A．铝最多B．钠最多C．一样多D．无法判断-高一化学
• 向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：（1）反应后所得溶液的物质的量浓度（2）生成标准状况下H2的体积。-高一化学
• 有五瓶溶液分别是：①10mL0．6mol/LNaOH溶液；②20mL0．5mol/LH2SO4溶液；③30mL0．4mol/LHCl溶液；④40mL0．3mol/LCH3COOH溶液；⑤50mL0．2
• 在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L-高三化学
• 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是…………（）A．此时16O的相对原子质量为32B．标况下44gCO-化学
• 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol-
• 下列说法正确的是A．摩尔是七个物理量之一B．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol-高一化学
• 取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液-高一化学
• 下列说法，你认为不可能的是A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘B．一滴水中的分子数比全球人口还多C．汽车尾气中含有氮的氧化物D．可口可乐pH=2.2-高三化学
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子数为-高三
• 下列叙述正确的是A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5NAB．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1NAC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
• （10分）（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_______。（填序号-高一化学
• 将80gNaOH溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L-高二化学
• 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有Ｈ２和Cl２的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．密度B．原子数C．质量D．质子数-高一化学
• CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入AmolCa(OH)2的溶液中得到Bmol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的-高三化学
• 某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中氯离子的物质的量为A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是A．1gH2O中含氧原子个数为B．NA个CO2分子和NA个CO分子质量之比为11∶7C．16gO2和16gO3所含的原子数相等D．18gH2O中含电子数
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NAB．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4LC．在-
• 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5．6g铁和6．4g铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数相等B．0．5molO3与11．2LO2所含的分子数一定相等C．等质量的14NO和13
• 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧-高一化学
• 下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液B．10ml0.1mol/L的AlCl3溶液C．20ml0.1mol/L的MgCl2溶液D．20ml0.1mol/L的HCl
• 下列说法正确的是()A．1molO的质量是16g/molB．Na＋的摩尔质量是23g/molC．CO2的摩尔质量是44D．氢的摩尔质量是2g/mol-高一化学
• 闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)（1）取1.56g闪锌矿样品-高三化学
• （10分）（1）常温下，将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算：（无解题过程不得分）①混合后溶液中NaCl的质量分数②混
• CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为_____。-高一化学
• 相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A．密度比为16:17B．氢原子比为3:4C．物质的量比为1:1D．体积比为16:17-高一化学
• 100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2(SO4)3溶液混和后(忽略体积变化)，溶液中SO42－离子的物质的量浓度是A．0.20mol·L－1B．0.25
• 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，对实验结果产生偏低影响的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中定容C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入1．5molH2和0．5molN2,充分反应可得到NH3分子数为NAB．一定条件下,2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时
• 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-C．将0.1mol
• 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物-高一化学
• NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是()。A．1mol任何物质所含的分子数均为NAB．14g氮气所含的氮原子数为NAC．标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NAD．在钠与-高一化
• 下列物质各1mol，质量最大的是()A．O2B．H2OC．H2D．CO2-高一化学
• 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950mL111.2gB．500mL117gC．1000mL117gD．任意规格111.
• 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAC．1molCl2做氧化剂转移的电子数是NAD．1L0.
• 将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是()-高三化学
• 下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是A．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NAB．标准状况下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NAC．常温下，2．3gNa完
• 已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg2MgO+C）。若将6g镁粉在下列不同条件下点燃。求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余
• NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAC．分子数为NA的CO、
• 现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为n,则n值（）A．等于25%B．大于25%C．小于25%D．无法确定大小-化学
• 据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是A．1mol18O4中含有72mol中子B．O4与O3、O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1D．标准状况下22．4LO4
• 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，-高三
• 将足量CO2气体通过7.8gNa2O2固体。请回答：（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L。（2）将上述反应后的固体配制成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L。（3）配制上述-高一
• 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子数为NA的CO、混合气体体积约为22．4L，质量为28gB．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NAC．常温常压下，7．0-