12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________________，X的相对原子质量是_______________。-高一化学

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• 现将足量的浓硝酸与铜反应，生成4.48L的气体（标况下），求：（1）参加反应的铜的质量；（2）被还原的硝酸的物质的量；（3）将得到的溶液稀释到500ml，求溶液中的物质的量浓度。-高一化学
• 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC．1molNa2O2与足量CO2-高
• 在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为ag·cm-3的氨水bg，物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是A．B．C．D．-高一化学
• 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L-高二化
• X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y-高二化学
• 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NAB．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC．标准状况-高三
• 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()A．1molSiO2和22．4LCO2的所含的氧原子数相等B．18gD2O（重水）中含10NA个中子C．0．1molNH4+所含有的电子数为NAD．35g
• 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.9-高一化学
• 下列气体中，在标准状况下体积最小的是()A．0.4molNO2B．4gO2C．0.9gH2D．11.2LCH4-高一化学
• 下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离-高一化学
• 下列说法不正确的是（）A．等物质的量的—CH3与—OH所含电子数相等B．7.80gNa2O2与5.85gNaC1所含阴离子数相等C．等质量的C2H4和C3H6中所含C—H键数相等D．等体积、等密度下的
• 1.28g铜和一定量的浓硝酸反应，（1）若反应生成的气体全部为，求消耗的的物质的量。（3分）（2）若随着铜的不断减少，反应生成的气体的颜色也逐渐变浅。当铜全部反应时，共收集到-高一化学
• 下列物质中含氢原子数最多的是A．2molCH4B．3molNH3C．4molH3PO4D．5molH2-高一化学
• 有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol-高二化学
• 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用
• 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A．0.16molB．0.8molC．0.4molD．0.2mol-高二化学
• 下列溶液中含Cl－浓度最小的是Ａ、10ml0.1mol/LAlCl3的溶液B、20ml0.2mol/LCaCl2的溶液C、30ml0.2mol/LKCl的溶液D、100ml0.25mol/LNaCl的
• 在同温同压下，若A、B两种气体的密度相等，则A和B一定相等的是（）A．质量B．体积C．分子数D．摩尔质量-高一化学
• 下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液-高一化学
• 9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molH2，在溶液中有molZn2+和molCl－，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2mol。-高一化学
• 将质量分数为a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液-高二化学
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NAB．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为NAC．标准状况下，11.2LSO3
• 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol所含质子数为个B．10g氖气所含原子数为个C．标准状况下，22.4L所含的分子数为个D．常温常压下，32g气体所含原子数为个-高一化学
• 将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。-高一化学
• 把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2LH2（标准状况）。试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。-高一化学
• 下列对0.3mol/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个Na+B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC．2L溶液中含有0.6NA个SO42-D．2L溶液中Na+
• 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NAB．1molNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子
• 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1molC2H4所含的电子数为12NAB．标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4NAC．常温常压，4g氦气所含的核外电子数为4-高一化
• 纯碱在工业上非常重要。（1）取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是；（2）从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程-高三化学
• 将51.2g铜恰好完全溶于VmL10mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶
• 现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶5B．1∶4C．3∶1D．1∶1-高一化学
• 下列有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是（）A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为
• M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。-
• 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl－各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42－的物质的量为__________________。-高一化学
• 镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况），若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6gB．7.8gC．5.8gD．4g-高二化学
• 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是A．同温度、同质量的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和O2C．同压强、同体积的N2和O2D．同体积、同密度的N2和CO-高一化学
• ag镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/LNaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数-高
• 往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－
• 在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为g,其中含个氢原子，其中含molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_mol/L。等物质的量的CH4和NH3两种气体中，H原子数之比为，-高一
• 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同压强、同温度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同体积、同密度的C2H4和C3H6-高一化学
• 在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）-高一化学
• 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一-高一化学
• NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．恒容加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去-
• 由锌和铜构成的合金共10g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。-高二化学
• 8.4gN2与9.6g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是，x值为。-高一化学
• 体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中Cl-数目相同，则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶2-高一化学
• 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22.4LC12中含有Na个Cl2分子B．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LC．16g甲烷所含的电子数目为10NaD．7.1gCl2与足量
• 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()。A．4mol浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2分子1NAB．在25℃101kPa中，44.8L14CO2中碳元素含有中子数16NAC．已知Fe3O4
• 下列说法中不正确的是A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mo-高一化学