依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层

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• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是[]A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2WC．X、Y元素的金属性X＜YD．一定条件下-高二化学
• 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．氢化物稳定性：HF＞H2O＞NH3B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOHC．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．原子核外电子数：H＞O＞Al-化学
• 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是[]A、C、N、O、F的原子半径依次减小B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C、C、N、O、F的最高正价依次升高D、Na、Mg、Al、Si的最外-高一化学
• 下列有关物质性质的比较中，正确的是[]①熔点：Na＞Cs＞Br2＞F2②酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4③离子半径：O2->F->Na+④碱性：KOH>Ca(OH
• 下列各选项中，大小排列顺序正确的是（）①热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF②金属性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs③微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-④还原性：S2-＞I-
• 已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是[]A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：B＞A＞C＞DC．最高价氧化物对
• 在下列元素中，原子半径最小的是[]A．CB．NC．OD．F-高一化学
• 已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当-高三化学
• 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数-高三化学
• X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子-
• 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强-化学
• 高温超导体中铊（Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（）A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成+3价的化合物C．Tl（OH）3与Al（OH）3一样，具有两性D．铊-化学
• 关于硫和氧的性质叙述正确的是[]A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强-高一化学
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• 下列气态氢化物最稳定的是[]A．HFB．NH3C．H2OD．HI-高二化学
• 下列排列顺序正确的是[]①稳定性：HF＞H2O＞NH3②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸④结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO3－A．①③B．②④C．①④D．②③-高三化
• 元素性质呈周期性变化的原因是[]A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化-高一化学
• A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判-高三化学
• 根据下表信息，判断以下叙述正确的是[]A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等-高三化学
• 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解，分解产物为PH3和HIB．它-化学
• 下列说法正确的是[]A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金-高一化学
• 下列叙述不正确的是（）A．原子半径：H＜Al＜Mg＜NaB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强-高一化学
• 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是[]A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它-高一化学
• 元素最高正化合价为+6，其负化合价为______．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为______．-化学
• 下列比较正确的是（）A．原子半径：Cl＜Al＜MgB．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2OC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2-高一化学
• 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F得电子能力依次减弱D．Li、Na、K的电-高一化学
• 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是[]A．最外层电子数逐渐增大B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1-高一化学
• 下列元素的原子半径依次减小的是[]A.Na、Mg、AlB.N、F、OC.P、Si、AlD.C、Si、P-高一化学
• 下列说法正确的是[]A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D-高三化学
• 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E．L．deBo-化学
• 某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（）A．7B．14C．31D．75-化学
• 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是[]A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．单质的密度D．单质的熔点-高一化学
• 下列原子中半径最大的是[]A．NaB．ClC．AlD．F-高二化学
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• 下列说法正确的是[]A．稳定性：H2S>HFB．HCl的电子式为：C．18OH-的电子数为12D．在卤化氢中HF最稳定-高一化学
• （1）某元素X原子的核外电子数等于核内中子数，1g元素X的单质与氧气完全化合得到2gXO2，则X元素在周期表中的位置是____________________。（2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位
• A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是[]A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>
• 下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题（1）写出下列元素符号：①______________⑥____________⑦___________（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________
• 下列比较关系与排列顺序错误的是（）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD．半径O2-＞
• X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：[]A．最高价氧化-高三化学
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• 下列排列顺序正确的是[]A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH-
• X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是[]A．X可能是碱金属元素B．稳定性：X与Y形成的-高三化学
• 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表下列叙述正确的是[]A．K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价-高三化学
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• 下列气态氢化物最稳定的是[]A．SiH4B．PH3C．H2SD．HCl-高一化学
• 下列有关微粒性质的排序中，正确的是[]A.元素的非金属性：S>Cl>P>SiB.元素的原子半径：N<O<FC.离子半径：Al3+>Mg2+>Na+D.沸点：H