| （1）标号①的仪器是酒精灯； （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集； （3）12.5克石灰石中碳酸钙的质量是12.5g×80%=10g 设生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10g x
x=4.4g 答：可制得二氧化碳质量4.4g． （4）根据二氧化碳可与碱性溶液反应的性质，可将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在氢氧化钠溶液中，如观察到液体没有充满容器，则可 认为收集的气体中含有空气； 故答案为：（1）酒精灯； （2）B和C； （3）4.4g； （4）将集有二氧化碳的试管或集气瓶等容器倒置在碱溶液中，如观察到液体没有充满容器，则可 认为收集的气体中含有空气（画图也可）． |
题目简介
实验室常用气体的发生和收集装置如图所示，回答下列问题：（1）指出标号①的仪器名称______；（2）制取二氧化碳气体，应选择上图中的______组合（填字母序号）；（3）12.5克石灰石（碳-化学
题目详情
（1）指出标号①的仪器名称______；
（2）制取二氧化碳气体，应选择上图中的______组合（填字母序号）；
（3）12.5克石灰石（碳酸钙的质量分数为80%，杂质不与酸反应）中，加入足量的稀盐酸充分反应，可制得二氧化碳多少克？
（4）用上述方法收集的二氧化碳可能会有空气，请你设计一个简单的实验来证明______（画图或文字说明均可）．